Care este punctul de îngheț al unei soluții care conține 0,550 moli de NaI în 615 g de apă?

Care este punctul de îngheț al unei soluții care conține 0,550 moli de NaI în 615 g de apă?
Anonim

Răspuns:

# -3.32 ^ ° C #

Explicaţie:

Punctul de îngheț depresie este o funcție a moli de substanță dizolvată în moli de solvent. Este o "proprietate colligativă" bazată pe particule în soluție, nu doar molaritate compusă. În primul rând, "normalizăm" valorile date la un litru standard de soluție, folosind densitatea apei ca # 1g / (cm ^ 3) #.

0,550 / 0,615L = 0,894 soluție molară.

Totuși, în cazul NaI, avem un compus care se va disocia complet în două moli de particule, dublând "cantitatea molară" în soluție.

Aplicând constantă depresie punct de îngheț pentru acest compus avem:

# 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 ° C # depresia punctului de îngheț sau o schimbare de la # # 0'C pentru apă până la # -3.32 ^ ° C #.