De ce este respirația considerată o reacție exotermă?

Răspuns:

Deoarece produsele sunt mai puțin energice decât reactanții.

Explicaţie:

Într-o reacție de combustie, de obicei tind să arzi ceva în oxigen, de exemplu Butan:

# 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_20 #

#DeltaH aproximativ -6000 kj #

O reacție de combustie este, fără îndoială, exotermă, deoarece produsele conțin mult mai puțină energie decât reactanții.

În mod similar, în respirație, metabolizăm un glucid (glucoza din exemplul meu) împreună cu oxigenul pentru a elibera energia:

# C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H2O #

#DeltaH aproximativ -2800 kj #

Ambele reacții produc produse care au o energie chimică mult mai scăzută, astfel încât restul energiei este eliberat în împrejurimi, ceea ce face ca reacția să fie exotermă. Prin urmare, acestea au o diagramă de entalpie care arată astfel:

Ceea ce arată că o anumită energie trebuie eliberată de reacție.