Răspuns:
294.27g
Explicaţie:
Mai întâi, găsiți numărul de moli (sau cantitatea) de acid sulfuric (sau
Mai întâi, uitați-vă la coeficienții stoichiometrici (adică la numerele mari din fața fiecărei substanțe. Când nu există nici un număr scris, înseamnă că coeficientul stoechiometric este 1).
Ceea ce spune asta este că atunci când 1 mol de
Deci, atunci când 3 moli de
Pentru a găsi masa de
Masă molară:
3 x 98,09 = 294,27 g
O bucată de cretă cântărește 20.026 de grame. Un student scrie numele lor pe trotuar de zece ori, apoi cântărește creta din nou. Noua masă este de 19.985 grame. Câte grame de cretă a folosit studentul pentru a scrie numele de zece ori?
0,041 grame. Intrebarea este raspunsul prin scadere, au inceput cu 20.026 grame si au incheiat cu 19.985 grame. Asta înseamnă că au folosit 20.026-19.985 grame de cretă pentru a-și scrie numele de zece ori. 20.026-19.985 = 0.041
Câte grame de hidroxid de sodiu sunt necesare pentru a neutraliza complet 25,0 grame de acid sulfuric?
20,4 g NaOH O reacție de neutralizare are loc când un acid puternic reacționează cu o bază tare pentru a produce apă și o sare (compus ionic). În cazul nostru, acidul sulfuric (acidul tare) va reacționa cu hidroxid de sodiu (bază tare) pentru a forma apă și sulfat de sodiu: H2SO4 + 2 NaOH rarr Na2SO4 + 2H2O Începem cu unitățile cu care vrem să terminăm și noi stabilim că egală cu valoarea dată, care va fi înmulțită cu un factor de conversie (raportul molar față de ecuația chimică echilibrată). 98,08g / (mol) reprezintă masa molară a acidului sulfuric și 40,0 g / (mol) este masa molară a hidroxidului de
Câte grame de apă pot fi produse combinația de 8 grame de oxigen și 8 grame de hidrogen?
Aceasta este o problemă stoichiometrică. Mai întâi trebuie să scrieți o ecuație echilibrată. După cum puteți vedea, aveți nevoie de 2 moli de gaz H2 și 1 mol de O2 pentru a forma 2 moli de H2O. Vi se dau grame de hidrogen și de oxigen. Mai întâi trebuie să găsiți reactivul limitator. Pentru a face acest lucru, luați masa reactantului și convertiți-l în molii. Acum, faceți raportul mol-to-mole pentru a afla câte săruri de "H" _2 "O" pot fi produse de la fiecare reactant. Reactantul pentru a forma cel mai puțin de mol, este reactivul limitativ. Ex. Pentru "H" _2 (g)