Care este constanta de echilibru a CH3COOH?

Atunci când sunt plasate în apă, acizi slabi (generic #HA#) formează un echilibru omogen în care moleculele de acid reacționează cu apa pentru a forma ioni hidronici apoși, # H_3 ^ (+) O #, și anioni apoși, ^ #A (-) #.

În cazul acidului acetic, care este un acid slab, echilibrul poate fi descris astfel:

(Aq)) + H202 ((1)) de la dreapta până la catene CH_3CHOO ((aq)) ^ (-) + H3 ^

Constanta de echilibru este

# K_ (eq) = (H3 ^ (+) O * CH3CHOO ^ (-) / / CH3COOH

Deoarece concentrația de apă lichidă este lăsată în afara expresiei, se numește constanta de echilibru pentru această reacție constanta de disociere a acidului, # # K_a

# K_a = (H3 ^ (+) 0 * CH3CHO ^ (-) / / CH3COOH

Valorile constantelor de disociere a acidului pentru diferiți acizi sunt de obicei vă sunt date într-un examen, constanta de echilibru a acidului acetic fiind #1.8*10^(-5)#; cu toate acestea, dacă valoarea nu vi se oferă, puteți folosi întotdeauna echilibru descrise în ecuația de mai sus pentru a rezolva problema # # K_a.

Care este constanta proporționalității? ecuația y = 5/7 X descrie o relație proporțională între Y și X. Care este constanta proporționalității

(x) y = kxlarrcolor (albastru) "k este constanta de variatie" rArry = 5 / 7xto k = 5/7> "ecuatia reprezinta" 7

Care este constanta de echilibru pentru reacția NH3 cu apă?

Constanta de echilibru pentru reacția NH3 cu apă este de 1,76 x 10-5. În soluția apoasă, amoniacul acționează ca bază. Acceptă ioni de hidrogen din H20 pentru a produce ioni de amoniu și hidroxid. NH3 (aq) + H20 (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Constanta de bază a ionizării este K (b) = ([ ["NH" _3]) Putem determina valoarea K "b" din măsurătorile pH-ului. Exemplu pH-ul unei soluții de NH3 de 0,100 mol / l este 11,12. Ce este K "b" pentru NH3? Soluție NH3 (aq) + H20 (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 = 2,88 [OH-] = 10 ^ pOH = × 10-3 mol / l [NH4 +] = 1,32 × 10-3 mol

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar