…conservarea Energiei…?
Efilibrele de fază, în special, sunt ușor reversibile într-un sistem închis termodinamic … Astfel, procesul înainte necesită aceeași cantitate de energie ca și energia pe care procesul le oferă înapoi.
La presiune constantă:
#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) # ,# "X" (l) stack (Delta ") (->)" X "(g) # Unde
# Q # este fluxul de căldură în# "J" # ,# N # este, desigur, mols și#DeltabarH_ (VAP) # este entalpia molară în# "J / mol" # .
Prin definiție, trebuie să avem și:
#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #
# "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X"
Noi stim aia
# => culoare (albastru) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #
Astfel, fluxul de căldură care intră în sistem pentru un proces de vaporizare este egal cu mărimea fluxului de căldură dintr-un sistem pentru un proces de condensare.
Căldura de vaporizare a apei este de 40,66 kJ / mol. Câtă cantitate de căldură este absorbită când 2,87 g de apă se fierbe la presiune atmosferică?
"6.48 kJ" Căldura molară de vaporizare, denumită uneori entalpia molară a vaporizării, vă spune cât de multă energie este necesară pentru a fierbe 1 mol de substanță dată la punctul ei de fierbere. În cazul apei, o căldură molară de vaporizare de "40,66 kJ mol" (- 1) înseamnă că trebuie să furnizați căldură "40,66 kJ" pentru a fierbe 1 mol de apă la punctul său de fierbere normal, @ "C". DeltaH_ "vap" = culoare (albastru) ("40.66 kJ") culoare (alb) (.) Culoare (roșu) pentru a fierbe culoarea (roșie) ("1 mol") de apă la punctul de fierbere
Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Cât de multă energie este eliberată atunci când 100 grame de apă se condensează din vapori la 100 ° C?
Răspunsul este: Q = 226kJ. Nivelul scăzut este: Q = L_vm astfel: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Care este cantitatea minimă de energie eliberată în kilojoule atunci când 450,0 grame de vapori de apă se condensează la un lichid la 100 ° C?
Aproximativ. 10 ^ 3 kJ de energie sunt eliberate H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energie" Acum avem nevoie sa investigheze numai schimbarea de faza, deoarece atat H_2O (g) si H_2O (l) . Deci, ni sa dat o căldură de vaporizare ca 2300 J * g ^ -1. Și, "energie" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Deoarece energia este RELEASED, modificarea calculată a energiei este NEGATIVĂ.