Care este Ka a unui acid de 6M care are un pH de 2,5 la 277,5K?

Răspuns:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Explicaţie:

Aș susține că temperatura nu are nimic de-a face cu valoarea lui #K_text (a) #.

În această problemă, este # "PH" # și concentrația inițială a acidului care determină valoarea lui #K_text (a) #.

Să pregătim o tabelă ICE pentru a rezolva această problemă.

#color (alb) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H"

# "I / moll" ^ "- 1": culoare (alb) (mml) 6color (alb) (mmmmmml) 0color (alb) (mmm) 0 #

# "C / moll" ^ "- 1": culoare (alb) (mm) "-" xcolor (alb) (mmmmm) "+" xcolor (alb) (mml) "+" x #

(L) xcolor (alb) (mmmmml) xcolor (alb) (mmll) x # culoarea (alb) (ml)

Trebuie să folosim # "PH" # pentru a calcula valoarea #X#.

# "pH = 2,5" #

(L) "mol / L" = "0,0031 mol / l" = x #

#K_ "un" # expresia este:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA" = x ^ 2 / (0,100-x) = 0,0031 ^ 2 / (6-0,0031) = (1,00x10 ^ 5) / 6 =

Care este diferența dintre un acid puternic și un acid slab, precum și o bază puternică față de o bază slabă în ceea ce privește ionizarea?

Acide puternice și baze aproape complet ionizate într-o soluție apoasă. Să ne uităm la definirea Bronsted-Lowry a acizilor și a bazelor: Acizii dau ioni de H ^ + la o soluție apoasă. Bazele acceptă ioni de H ^ + într-o soluție apoasă. Acizi puternici, cum ar fi HCI, vor fi complet disociați sau ionizați în totalitate în ioni atunci când se află într-o soluție apoasă: HCI (aq) -> H + (aq) + C ^ - (aq) Acizi slabi, cum ar fi acidul acetic (CH3COOH) , nu vor ioniza în măsura în care acide puternice fac, deși are oarecum o ionizare și această reacție va avea loc: CH3COOH de asemenea,

Care este raportul dintre măsura unui unghi al unui pătrat și măsura unui unghi al unui triunghi echilateral?

(pi / 2) / (pi / 3) = 3/2 rad

Care este pH-ul de echilibru al unei soluții inițial de 0,64 M acid acid benzoic monoprotic (HA) la 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5)?

Vezi mai jos: Începeți prin crearea unei mese ICE: Avem următoarea reacție: HA (aq) + H_2O (aq) de HA la 0,64 mouldm ^ -3, asa ca sa conectam ceea ce avem in tabelul ICE: culoare (alb) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) ) (aq) "Inițial:" culoare (alb) (mm) 0.64color (alb) (miimm) -color (alb) (mmmmm) 0color (alb) (mmmm) + x "Eq:" culoare (alb) (mm) 0.64-xcolor (alb) (iimm) -color (alb) ) (mmmmm) xcolor (alb) (mmmmmm) x Acum folosind expresia K_a: K_a = ([H_3O ^ (+)] ori [A ^ dat fiind că putem conecta toate valorile de echilibru în expresia K_a pe măsură ce K_a este constantă. (0.64-x = 0.64) Ecuația