Răspuns:
Aproximativ.
Explicaţie:
Acum avem nevoie să investigăm doar schimbarea de fază, pentru că ambele
Așadar, ni sa dat și căldura de vaporizare
Deoarece energia este RELEASED, modificarea calculată a energiei este NEGATIVĂ.
Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Cât de multă energie este eliberată atunci când 100 grame de apă se condensează din vapori la 100 ° C?
Răspunsul este: Q = 226kJ. Nivelul scăzut este: Q = L_vm astfel: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
La 20,0 ° C, presiunea de vapori a etanolului este de 45,0 torr, iar presiunea de vapori a metanolului este de 92,0 torr. Care este presiunea de vapori la 20,0 ° C dintr-o soluție preparată prin amestecarea a 31,0 g metanol și 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula: în care chi_A și chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ P_A ^ 0 și P_B ^ 0 sunt presiunile componentelor pure. Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" + 0,969 mol = 2,25 mol "total, deci etanol = 1,28 mol etanol / 2,25 mol = 0,570 ch
Care este ecuația matematică care arată că cantitatea de căldură absorbită prin vaporizare este aceeași cu cantitatea de căldură eliberată atunci când condensează vaporii?
...conservarea Energiei...? Efilibrele de fază, în special, sunt ușor reversibile într-un sistem închis termodinamic ... Astfel, procesul înainte necesită aceeași cantitate de energie ca și energia pe care procesul le oferă înapoi. La presiunea constantă: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" moli de curs și DeltabarH (vap) este entalpia molară în "J / mol". Prin definitie, trebuie sa avem si: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta ") (->)" X " direcție opusă. Prin urmare, pentru