Care este hibridizarea în "CO" _2?

Care este hibridizarea în "CO" _2?
Anonim

Răspuns:

Atomul de carbon are # Sp # hibridizare; # "O" # atomii au # Sp ^ 2 # hibridizare.

Explicaţie:

Mai întâi trebuie să desenați structura Lewis pentru # "CO" _2 #.

Potrivit teoriei VSEPR, putem folosi numărul steric # ("SN") # pentru a determina hibridizarea unui atom.

# "SN" # = numărul de perechi singure + numărul de atomi atașați direct la atom.

  • # "SN = 2" # corespunde # Sp # hibridizare.
  • # "SN" = 3 "# corespunde # Sp ^ 2 # hibridizare.

Vedem că # "C" # atom are # "SN = 2" #. Nu are perechi singuratice, dar este atașat la alți doi atomi.

Are # Sp #hibridizare.

Fiecare # "O" # atom are # "SN = 3" #. Are 2 perechi individuale și este atașat la 1 # "C" # atom.

Așa cum atomul de carbon hibridizează pentru a forma cele mai bune legături, la fel și atomii de oxigen.

Configurația cu electroni de valență din # "O" # este # "El" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Pentru a găzdui cele două perechi singulare și perechea de lipire, acesta va forma și trei echivalente # Sp ^ 2 # hibride orbitale.

Două dintre # Sp ^ 2 # orbitele conțin perechi singure, în timp ce restul # Sp ^ 2 # orbital și nehybridizat # P # orbital au câte un electron fiecare.

Putem vedea acest aranjament în # "C = O" # legătura de formaldehidă, care este echivalentă cu partea dreaptă a # "O = C = O" # moleculă.

(de la www.slideshare.net)

Există un aranjament similar în partea stângă a ecranului # "O = C = O" # molecula, dar # Pi # legătura este mai degrabă orizontală decât verticală.

Iată un videoclip despre hibridizarea dioxidului de carbon.