Apa de mare are un pH de 8.100. Care este concentrația de OH-?

Răspuns:

# 10 ^ -5,9 de aproximativ 1,26 ori 10 ^ -6mol dm ^ 3 #

Explicaţie:

În cazul în care # PH # este 8.1 și presupunem că aceasta este măsurată în condiții standard, putem folosi relația:

# PH + pOH = pK_w #

La 25 de grade celcius, # PK_w = 14 #

Unde # # K_w este constanta de disociere pentru apa- # 1.0 ori 10 ^ -14 #, (La 25 de grade C), dar # # PK_w este logaritmul negativ al lui # # K_w.

# PK_w = -log_10 K_w #

Din aceasta, putem converti # PH #, măsura # H_3O ^ + # ioni, în # # Poh, măsura #OH ^ - # ioni în apa de mare:

# PH + pOH = 14 #

# 8,1 + pOH = 14 #

# POH = 5.9 #

Atunci știm că:

# POH = -log_10 OH ^ - #

Deci, pentru a rearanja ecuația de rezolvat pentru # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ -

De aici:

# 10 ^ (- 5,9) = OH ^ - aproximativ 1,26 ori 10-6 moli dm ^ 3 #

Răspuns:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Explicaţie:

Ei bine, # "PH" # din apa de mare este #8.1#, și așa mai departe # "Poh" # este:

# "POH" = 14-8.1 #

#=5.9#

# "Poh" # a unei substanțe este legată prin ecuație,

# "POH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # este concentrația de ioni de hidroxid în termeni de molaritate.

Și așa am primit:

# -Log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #