Întrebarea # 779c9

Legea lui Gay-Lussac este o lege ideală privind gazele unde, la volum constant, presiunea unui gaz ideal este direct proporțională cu temperatura absolută. Cu alte cuvinte, legea lui Gay-Lussac afirmă că presiunea unei cantități fixe de gaze la volumul fix este direct proporțională cu temperatura din kelvin.

Simplificat, aceasta înseamnă că dacă creșteți temperatura unui gaz, presiunea crește proporțional. Presiunea și temperatura vor crește sau scăde simultan atâta timp cât volumul este menținut constant.

Legea are o formă matematică simplă, în cazul în care temperatura este măsurată la o scară absolută, cum ar fi în celulă. Legea Gay-Lussac este exprimată ca:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Unde # # P_1 reprezintă presiunea inițială a gazului, # # T_1 reprezintă temperatura inițială, # # P_2 reprezintă presiunea finală a gazului și # # T_2 reprezintă temperatura finală.

Această lege este valabilă pentru că temperatura este o măsură a energiei cinetice medii a unei substanțe; când energia cinetică a unui gaz crește, particulele sale se ciocnesc mai rapid cu pereții recipientului și exercită o presiune mai mare.

Luați o probă de gaz la STP 1 atm și 273 K și dublează temperatura.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Dublarea temperaturii a dublat, de asemenea, presiunea.