Chimie

Capacitatea de căldură este o unitate derivată. Se poate măsura în unități de calorii / g ° C sau Jouli / g ° C. Căldura specifică a apei poate fi listată ca ... 1.00 calorii / g ° C SA 4.184 Jouli / g ° CA notă despre calorii 1 Calorii (calorii dietetice americane) = 1 kcal = 1000 calorii C și C sunt sensibile la minuscule atunci când vine la calorii, sau calorii? Produsele alimentare ambalate în SUA utilizează calorii dietetice pentru a oferi informații despre conținutul energetic al alimentelor. Alimentele ambalate aproape peste tot reflectă conținutul energetic al alimentelor în Citeste mai mult »

Legea lui Hess privind suma de căldură afirmă că modificarea totală a entalpiei în timpul unei reacții este aceeași indiferent dacă reacția are loc într-un singur pas sau în mai multe etape. De exemplu, în diagrama de mai sus, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. În calculele lui Hess, scrieți ecuații pentru a anula substanțele nedorite. Uneori trebuie să inversați o ecuație pentru a face acest lucru și să inversați semnul lui ΔH. Uneori trebuie să înmulțiți sau să împărțiți o ecuație dată, iar tu faci același lucru cu ΔH. EXEMPLU Determinați căldura de ardere, ΔH_ "c", a CS Citeste mai mult »

Uneori denumit "regula autobuzului gol", pentru că atunci când oamenii se urcă într-un autobuz, ei stau mereu pe cont propriu, cu excepția cazului în care toate locurile au deja o singură persoană în toate ... atunci sunt forțate să se asocieze. La fel cu electronii. Ei locuiesc în orbite goale, de exemplu, există 3 p orbitale diferite, px, py și pz (fiecare într-o altă orientare). Electronii le vor umple unul câte unul până când fiecare p are un electron în el (niciodată nu se împerechează), iar acum electronii sunt forțați să se asocieze. Citeste mai mult »

Legăturile ionice sunt create prin atracția electrochimică între atomii de încărcături opuse, în timp ce legăturile moleculare (aka legături covalente) sunt create de atomi care împărtășesc electroni pentru a finaliza regula octetului. Un compus ionic este creat prin atracția electrochimică între un metal sau cation încărcat pozitiv și un non-metal sau un anion încărcat negativ. Dacă încărcăturile cationului și anionului sunt egale și opuse, se vor atrage reciproc ca și poliii pozitivi și negativi ai unui magnet. Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este Citeste mai mult »

Unitatea la care se măsoară energia de ionizare depinde dacă sunteți fizician sau chimist. Energia de ionizare este definită ca cantitatea minimă de energie necesară pentru îndepărtarea unui electron de la un atom sau moleculă în starea sa gazoasă. În fizică, energia de ionizare este măsurată în electron volți (eV) și măsoară cât de multă energie este necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom sau moleculă. În chimie, energia de ionizare este măsurată pe un mol de atomi sau molecule și este exprimată în kilojoule pe mol (kJ / mol). Ea măsoară cât de multă energie sau Citeste mai mult »

K_ (sp) se numește constanta de produs de solubilitate sau pur și simplu de produs de solubilitate. În general, produsul de solubilitate al unui compus reprezintă produsul concentrațiilor moleculare de ioni crescuți la puterea coeficienților lor stoichiometrici corespunzători în reacția de echilibru. Iată un exemplu pentru a demonstra mai bine conceptul. Să luăm în considerare soluția saturată de clorură de argint (AgCl), în care există un echilibru între ionii dizolvați și clorura de argint nedizolvată, conform următoarei reacții: AgCl ((s)), vârfurile dreapta Ag ((aq)) (+) + Cl (aq)) ^ (-) D Citeste mai mult »

Principiul conform căruia "gunoiul este în cantitate egală cu gunoiul ..." Mass-ul este cunoscut pentru a fi conservat în orice reacție chimică .. Și acesta este motivul pentru care educatorii insistă că ecuațiile chimice trebuie să fie echilibrate în ceea ce privește masa și încărcarea ... Dacă sunt atunci ecuația NU POATE să reprezinte realitatea chimică .... (("Reactanți"), (culoare (roșu) "O masă dată")) stackrel ("" Produse " "Aceeași masă")) Vezi aici și link-uri pentru același ... și aici, și în altă parte ... Citeste mai mult »

Numărul total de nucleoni - protoni și neutroni - în nucleul unui atom se numește Numărul de Masă. De exemplu, cel mai comun izotop de fluor are un număr atomic de 9 și un număr de masă de 19. Numărul atomic ne spune că în nucleu există 9 protoni (și, de asemenea, 9 electroni din cochilii care înconjoară nucleul). Numărul de masă ne arată că nucleul conține în total 19 particule. Deoarece 9 dintre acestea sunt protoni, celelalte 10 sunt neutroni. Noi îi numim numărul de masă, deoarece aproape toată masa dintr-un atom provine din protoni și neutroni - electronii cântăresc aproximativ 1/2000 din Citeste mai mult »

Molaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca numărul de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție. Pentru a obține molaritatea, împărțiți molii soluției cu litri de soluție. "Molaritate" = "moli de substanță dizolvată" / "litri de soluție" De exemplu, o soluție de NaOH 0,25 moli / l conține 0,25 moli de hidroxid de sodiu în fiecare litru de soluție. Pentru a calcula molaritatea unei soluții, trebuie să cunoașteți numărul de moli de substanță dizolvată și volumul total al soluției. Pentru a calcula molarul: Se calculează numărul de moli de substanță dizolvată prezentă Citeste mai mult »

Avertizare! Raspuns lung. Procentul de molici este procentul în care molii unei componente particulare sunt din totalul molilor care se află într-un amestec. FRACȚIUNEA MOLULUI Să începem cu definiția fracției moleculare. Fracțiunea chi a chi (litera greacă chi) este numărul de moli ai unei componente date dintr-un amestec împărțit la numărul total de moli din amestec. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., unde n_t = numărul total de moli n_a = moli ai componentei a nb = moli ai componentei b n_c = moli ai componentei c Fracțiunea molară a componentei a este chi_a = n_a / n_t Dacă un sistem constă numai din două Citeste mai mult »

Temperatura de solubilitate mutuală este cea mai ridicată temperatură la care puteți ajunge înainte ca două lichide parțial miscibile să devină miscibile. > Uleiul și apa nu se amestecă. Etanolul și apa se amestecă în toate proporțiile. Multe amestecuri lichide se încadrează între aceste două extreme. Dacă agitați împreună volume de două dintre aceste lichide, obțineți adesea două straturi cu volume inegale. Aceste lichide sunt "parțial miscibile". Pe măsură ce crește temperatura, ambele lichide devin mai solubile unul în celălalt. Ele ajung la o temperatură de solubilitate recipr Citeste mai mult »

Un gradient de presiune parțială este diferența în concentrația unui gaz într-un amestec de gaze, în care gazul este la o presiune mai mare într-o locație și o presiune mai mică în altă locație. Un gaz va difuza de la o presiune mai mare la o presiune mai mică în jos pe gradient. Acesta este modul în care oxigenul și dioxidul de carbon difuzează în și din corpul nostru. Schimbul de gaz apare în alveolele (saculetele de aer) din plămâni, care conțin capilare. Presiunea parțială a oxigenului este mai mare în mediul extern decât în capilare, astfel înc Citeste mai mult »

Lucrați așa: 5 kg de afine are 5% apă, deci cantitatea de apă = 5/100 * 5 = 0.25 kg. Deci, "carnea" de merișor actuat cântărește doar 4.75 kg (5 -0.25 = 4.75) o masa proaspata X kgs, continutul de apa ar fi = 88/100 * X = 0.88Xkg iar carnea "carnea" ar fi = X-0.88X = 0.12X Astfel 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = Citeste mai mult »

0,268 L Având: Masa = 5,0 g de concentrație de KCI = 0,25 M KCI Molar Mass KCI = 74,5513 g / mol Volum =? Putem folosi formula molarității pentru a rezolva acest lucru, care este "Molarity" = "moles of solute" / "litri de soluție" Cu toate acestea, deoarece încercăm să găsim volumul, vom folosi următoarea formulă (rearanjată): "Volume" = = "molii solutului" / "molaritatea" De asemenea, valoarea noastră de 5,0 g KCI nu este încă în cariere, așa că convertim în termeni de moli de KCl, folosind formula mol "Moles" = "mass" Citeste mai mult »

Precizia este cât de aproape vă sunt răspunsurile, indiferent de cât de "corecte" sunt acestea. Imaginați-vă o țintă mare de ochi de tauri. Dacă nu atingi mijlocul, dar toate loviturile sunt aproape împreună, ești precis. Dacă atingi mijlocul, dar loviturile nu sunt neapărat apropiate, ești exact. Precizia este importantă în chimie, deoarece aceasta înseamnă că rezultatele dvs. sunt coerente. Precizia este, de asemenea, importantă, dar trebuie să o combinați cu precizie pentru a obține cele mai bune rezultate. Pentru a crește precizia (și acuratețea), reduceți cantitatea de variabile care Citeste mai mult »

Un compus particular va conține întotdeauna aceleași elemente în aceeași proporție (constantă), indiferent de sursa sau metoda de pregătire. În prezent, Legea de compoziție constantă a lui Proust este de obicei cunoscută pur și simplu ca Legea compoziției constante. De exemplu, oxigenul reprezintă 88,810% din masa oricărei probe de apă pură, în timp ce hidrogenul reprezintă restul de 11,190% din masă. Puteți obține apă prin topirea gheții sau a zăpezii, prin condensarea aburului, din râu, mare, iaz, etc. Poate fi din diferite locuri: SUA, Marea Britanie, Australia sau oriunde. Se poate realiza prin Citeste mai mult »

Termenul Cantitate se referă la caracteristicile care au valoare numerică sau o cantitate. Masa materialului sau temperatura unei soluții. Acest tip de date este denumit și Proprietăți extensive. Termenul Calitativ se referă la caracteristicile descrierii sau calității. Culoarea unui material sau textura unui element. . Acest tip de date este, de asemenea, denumit Intensive Properties. Citeste mai mult »

Legea lui Raoult spune doar că presiunea de vapori P_A ^ "*" deasupra unui lichid pur va scădea la P_A <P_A ^ "*" când solventul va fi adăugat în el. Pentru amestecurile ideale (fără schimbare a forțelor intermoleculare după amestecare), se bazează pe fracțiunea molară chi_ (A (l)) a solventului în faza de soluție: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ este solventul. Deoarece 0 <chi_ (A (l)) <1, rezultă că presiunea de vapori a solventului trebuie să scadă. Începe ca P_A = P_A ^ "*", iar apoi chi_ (A (l)) scade, P_A scade. Solventul blochează solventul prin vaporizare, deci es Citeste mai mult »

Radioterapia este utilizarea de raze de energie înaltă, de obicei, raze X și electroni pentru a trata boli cum ar fi cancerul. Grinzile de radiații în radioterapie sunt mai puternice decât razele obișnuite de raze X. Scopul lor este de a distruge celulele canceroase. Celulele normale pot fi, de asemenea, afectate de radioterapie, însă se pot repara ele însele. Celulele canceroase nu pot. Radioterapia poate fi administrată singură sau cu intervenție chirurgicală, chimioterapie, terapie hormonală sau terapie cu anticorpi monoclonali. Acesta poate fi administrat înainte de intervenția chirurgical Citeste mai mult »

AVERTISMENT: Acesta este un răspuns lung. Oferă toate regulile și multe exemple. Cifrele semnificative sunt cifrele utilizate pentru a reprezenta un număr măsurat. Numai cea mai îndepărtată față dreaptă este incertă. Cifra cea mai îndepărtată din dreapta are o eroare în valoarea sa, dar este încă semnificativă. Numerele exacte au o valoare exact cunoscută. Nu există nici o eroare sau incertitudine în valoarea unui număr exact. Vă puteți gândi la numerele exacte ca având un număr infinit de cifre semnificative. Exemple sunt numerele obținute prin numărarea obiectelor individuale și a numer Citeste mai mult »

Notarea științifică este folosită pentru a scrie numere prea mari sau prea mici pentru a fi convenabil scrise sub formă zecimală. > În notația științifică, scriem un număr în forma a × 10 ^ b. De exemplu, scriem 350 ca fiind 3,5 × 10 ^ 2 sau 35 × 10 ^ 1 sau 350 × 10 ^ 0. În notația științifică standardizată sau standard, scriem o singură cifră înaintea punctului zecimal în a. Astfel, scriem 350 ca fiind 3,5 × 10 ^ 2. Acest formular permite compararea ușoară a numerelor, deoarece exponentul b oferă ordinea de mărime a numărului. Pentru numere uriașe, cum ar fi numărul lui Citeste mai mult »

Ei bine, aceasta este o măsură a cantității de substanță dizolvată într-o cantitate dată de soluție ... Și există mai multe modalități de exprimare a concentrației ..."Molarity" = "Moles of solute" / "Volumul soluției" "Molality" = "Moles of solute" / "Kilograms of solvent" concentrații (și temperaturi diferite), valorile diferă ... "Procentul de masă" = "Masa substanței dizolvate" / subprafața "Masa soluției" - "masa solută + masa solventului" xx100%. pentru a interpreta ce concentrație este citată și care este necesar Citeste mai mult »

Solvația este procesul în care moleculele unui solvent atrag particulele unei substanțe dizolvate. Principalele forțe în solvație sunt atracțiile de legare a ionilor-dipol și hidrogen. Acesta este principalul motiv pentru care substanțele dizolvate se dizolvă în solvenți. Solvație datorată interacțiunilor ion-dipol Compușii ionici, cum ar fi NaCI, se dizolvă în solvenți polari cum ar fi apa. Există atracții puternic ion-dipol între ioni și molecule de apă. Ionii Na + atrag atomii negativi de oxigen ai apei. Ionii clonați atrag atomii pozitivi de hidrogen ai apei. Ionii devin înconjurați de o c Citeste mai mult »

Căldura specifică reprezintă cantitatea de căldură necesară pentru a schimba masa unității unei substanțe cu un grad Celsius. Aceasta se exprimă matematic ca: q = m * c * DeltaT, unde q - cantitatea de căldură furnizată; m - masa substanței; c - căldura specifică a substanței respective; DeltaT - schimbarea temperaturii. Deci, dacă vrem să determinăm unitățile pentru căldură specifică, vom izola termenul din formula de mai sus pentru a obține c = q / (m * DeltaT). Deoarece caldura este masurata in Joules (J), masa in grame (g) si temperatura in grade Celsius (C), putem determina c = J / (g * ^ C). Prin urmare, căldura spec Citeste mai mult »

Vezi mai jos. > Există două tipuri de potențial standard: potențialul celular standard și potențialul semi-celular standard. Potențialul celular standard Potențialul celular standard este potențialul (tensiunea) unei celule electrochimice în condiții standard (concentrații de 1 mol / l și presiuni de 1 atm la 25 ° C). În celula de mai sus, concentrațiile de "CuSO4" și "ZnSO" _4 sunt fiecare câte 1 mol / l, iar citirea tensiunii pe voltmetru este potențialul celular standard. Standard potențialele cu jumătate de celula Problema este că nu știm ce parte din tensiune provine din jumă Citeste mai mult »

Trebuie să ghicesc ce cereți, așa că îmi cer scuze dacă mă înșel. Stoichiometria este pur și simplu un cuvânt care înseamnă "în măsura potrivită". Deci, un exemplu de stoichiometrie. Dacă ați ieșit în magazine cu o notă de 20 de lire sterline și ați cumpărat 4L de lapte cu o valoare de 1-20 de lire sterline, atunci când ați primit schimbarea, veți ști imediat dacă ați fost scurt sau nu. Ori grozavul a făcut o greșeală sau încerca să vă schimbe puțin. Cu toate acestea, ar trebui să aveți o plângere dacă nu ați obținut exact 18-80 £. Aceasta este o tranzacție stoich Citeste mai mult »

Nu este spontan în condiții standard și o creștere a temperaturii va face ca reacția să devină mai spontană, devenind spontană atunci când reacția T> 2086.702606KA este spontană dacă DeltaG ^ circ <DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K Delta circa = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6Jmol ^ Exemplul 2. Reacția nu este spontană în condiții standard. Reacția nu este spontană în condiții standard. O creștere a temperaturii va avea ca rezultat o valoare mai mare pentru TDeltaS ^ circ și, prin urmare, va face DeltaG ^ circ ma Citeste mai mult »

V_ (Ne) = 22.41 L "Noi folosim legea ideală de gaz," culoare (portocaliu) (PV = nRT) "Știm că condițiile pentru STP sunt următoarele:" P = 101.325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Introduceți valorile. culoarea (portocalie) (V) (V) (N) = (nRT) / (P) = ((1,0mol) (8.314) (273.15) / (101.325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Acest lucru este valabil deoarece volumul unui gaz ideal este de 22.41 L / mol la STP." Citeste mai mult »

Suma maselor de protoni, electroni și neutroni (componente individuale) ale unui atom este masa atomică. Definiția este simplă în sensul în sine. Masa atomului este considerată ca masa atomică. Măsurată în: - amu sau unitatea de masă atomică În mod obișnuit, masa atomică se calculează prin adăugarea numărului de protoni și neutroni împreună, în timp ce electronii sunt ignorați. Exprimate în: - grame sau alte unități pentru a măsura greutatea. Standard: - 1/12 din masa unui izotop C-12. În cazul lui H, El, Ll, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, F, Na, Al, P, Cl, K și Ar, masa atom Citeste mai mult »

165,01 grame. Începeți cu formula chimică a azotatului de aluminiu: "Al" ("NO" _2) _3 Figurați cât de mult din fiecare element aveți: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Și multiplicați- masă a fiecărui element: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 g "O" = 6 * 16,00 = 96,00 g În cele din urmă, obțineți răspunsul final: 26.98 + 42.03 + 96.00 = culoare (roșu) (165.01) Citeste mai mult »

792 nanometri (sau științific 7,92 * 10 ^ 2 * mum.) Ecuații aplicate această soluție: N = n * N_A unde N este cantitatea de nmoli de particule și N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ) este numarul lui Avagordoro Legea lui Planck E = h * f unde E este energia unui singur foton cu frecventa f si h este Constantul lui Planck, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " (1) lambda = v / f unde lambda este lungimea de undă a unui val sau o radiație electromagnetică (EM) a frecvenței f. Din întrebare, ruperea moleculelor de iod din N_A consumă E ("o mol") = E * N_A = 151 * culoare (roșu) ("kJ Citeste mai mult »

Aceasta a fost propusă ca una dintre cele mai vechi legi privind gazele ... ipoteza lui Avogadro propune ca la aceeași temperatură și presiune, volumul egal de gaze să conțină același număr de particule .... Și așa .... Vpropn ... unde n = "numărul de particule gazoase ..." Putem folosi aceste idei pentru a formula "numărul lui Avogadro", numărul particulelor într-un singur mol de substanță ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Citeste mai mult »

Ei bine, ea trebuie să știe volumul ... Prin definiție ... "densitatea" este egală cu coeficientul, masa pe unitate de volum ... adică "densitatea" rho_ = "masa" / "volumul" masa, dar nu au volumul. Acum, dacă jucăria plutește pe apă, atunci știm că rho <1 * g * mL ^ -1 ... pentru că 1 * g * mL ^ -1 = = rho_ "apă". Și dacă jucăria se scufunda ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Citeste mai mult »

Cuprul Nitride Cu pe masa periodică este cupru și N pe masa periodică este Azot. Știm că acesta este un compus binar, deci folosim formula M_xN_x "(element metalic) (element din element nemetalic + ide)" 1 ^ (element) "Cu" - Cupru 2 ^ nd element N - :. Nitru de cupru Citeste mai mult »

Isotopescolor (alb) (XX) masă (amu) culoare (alb) (X) Abundența izotopică Br-79color (alb) (XXXX) 78.92color (alb) (XXXXXXX)? Br-81color (alb) (XXXX) 80.92color (alb) (XXXXXXX)? "masa atomică medie" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 x x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = 904g / mol pe culoarea tabelului periodic (portocaliu) (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Utilizați x pentru a afla că % abundență de Br-79 x * 100% 0,508 * 100% = 50,8% abundență "Util Citeste mai mult »

Va trebui să utilizați ecuația de mai jos pentru a rezolva această problemă. Q = mcΔT m - masa în grame a substanței c - capacitate termică specifică (J / g ° C) (variază în funcție de starea substanței) ΔT - schimbarea temperaturii (° C) apa este de 11,4 grame. Între timp, schimbarea temperaturii ar fi de 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C Conform manualului meu, capacitatea specifică de căldură pentru apa lichidă este 4.19J / g ° C. Înlocuiți toate aceste valori în ecuație și vom obține Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Dacă am fi transformat-o & Citeste mai mult »

Schema lui Bohr-Bury de aranjare a electronilor într-un atom este dată mai jos Modelul lui Neil Bhohr al unui atom a declarat că electronii se rotesc în jurul unui atom în cale fixă, cunoscut sub numele de scoici sau orbite. Ei, de asemenea, au spus că, în timp ce se rotesc în jurul atomului în aceste orbite sau cochilii, electronii nu pierd energie. Astfel, el a dat o schemă de aranjare a electronilor. 1) Electronii sunt umpluți într-o manieră treptată. Mai întâi, învelișurile interioare sunt umplute, în afară de cojile exterioare. 2) Nu poate fi mai mult de 8 electro Citeste mai mult »

Mu = 1,84D Polaritatea apei poate fi calculată prin găsirea sumei celor două momente dipol ale ambelor legături O-H. Pentru compușii ionici, momentul dipolului poate fi calculat prin: mu = Qxxr unde, mu este momentul dipolului, Q este încărcătura coulomb Q = 1,60xx10 ^ (- 19) C și r este lungimea legăturii sau distanța dintre două ioni. Pentru compușii covalenți, expresia devine: mu = deltaxxr unde delta este sarcina parțială pe atomi. Pentru apă, taxele parțiale sunt distribuite după cum urmează: "" (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Este mai complicat să calculați sarcina parțială pe fiecare atom, d Citeste mai mult »

Din punct de vedere tehnic, laptele nu are un singur punct de fierbere, deoarece este un amestec .....Laptele nu este un singur compus, ci un amestec de apă, cu diferite grăsimi și proteine suspendate în el. Compoziția exactă variază în funcție de tipul de lapte (plină, semi-degresată etc.), dar ca aproximație generală puteți presupune aproximativ 90% apă, aproximativ 4% lactoză și câteva% grăsimi și proteine. Având în vedere că cea mai mare fracțiunea de lapte este apa cu o cantitate mică de componente solubile în apă prezente în ea, punctul de fierbere al laptelui nu este semnificativ Citeste mai mult »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Dacă faceți clic pe link, veți vedea instrucțiuni utile pe cum să facă acest lucru. Voi urma acești pași, așa că va fi ușor să urmați ... 1. Găsiți numărul atomic. Am căutat-o și este 7. 2. Determinați taxa. Acesta este un element neutru, deci nu este nevoie de acest pas. 3. Memorați lista de bază a orbitalilor. A fost scrisă în legătură, așa că voi lăsa asta pentru tine. 4. Înțelege notația de configurare electronică. Știți când să utilizați orbitalul și indicele. Toți exponenții adaugă până la numărul a Citeste mai mult »

Consultați explicația Recondiționarea luminii înainte și după ardere arată doar cantitatea de combustibil ars. Ceara tipică pentru lumânări este un alcan, cum ar fi hentriacontan, deci scrie o formulă chimică pentru arderea acestui alcan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Elaborați moli pentru acest alcan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moli Raportul molar dintre alcan și CO_2 este 1:31, astfel încât să se înmulțească molii alcanului cu 31 pentru a obține numărul de moli pentru CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 moli Înmulțiți moli de CO_2 cu 24dm ^ 3 și apoi cu 1000 pentru a obține în cm ^ 3. Citeste mai mult »

O să te las să o evaluezi ... "" mol "= 3.16 xx 10 ^ (- 11)" mol "/ anulează" L "xx 1.222 anulează" L "= ??? Dacă aceasta se referă la anionii de bromură, câte atomi de brom sunt în acest caz? Evidențiați mai jos pentru a vedea răspunsul. Culoare (alb) (3.862 xx 10 ^ (- 11) anulează ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 " bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atomi Br" ^ (-)) Citeste mai mult »

În ordinea masei atomice. Mendeleev a ordonat elementele sale în tabelul său periodic, în ordinea masei atomice. Ceea ce a descoperit prin aceasta este că elementele similare au fost grupate împreună. Cu toate acestea, unele elemente nu s-au aplicat acestei reguli, în special formelor de izotopi ale elementelor. Cu toate acestea, tabelele noastre periodice diferă de Mendeleev, pe măsură ce ordonăm elementele bazate pe numărul atomic, care pune elemente similare în grupuri pe baza proprietăților lor chimice în loc de aspectul lor. Desigur, în momentul în care Mendeleev nu putea o Citeste mai mult »

Creșterea rezistenței legăturilor metalice. În perioada 3 a mesei periodice, orbitele 3s și 3p sunt umplute cu electroni. Numărul atomic crește pe parcursul perioadei 3. Configurațiile electronice ale elementelor din perioada 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3 px2 3py2 3px2 3py2 3p2 Arp 3s2 3px2 3py2 3pz2 Motive pentru variația punctelor de topire în perioada 3 (de la stânga la dreapta): Numărul mai mare atomic (numărul protonilor) - Al are mai multe protoni decât Na, nuclei din Al este mai încărcat cu radiații atomice scade - electr Citeste mai mult »

Bună ziua, fac o serie de videoclipuri de tutorial pe YouTube care explică conceptele de chimie pentru elevii de înaltă calificare. Ciclul Born-Haber este conceput pentru a măsura energia zăcământului. Componenții ionici formează structuri de cristal numite laturi. Pentru a topi sau a dizolva compusul ionic, trebuie să spargeți această latură. Energia necesară pentru a face acest lucru se numește "energie lattică". Ciclul Born-Haber în sine este o metodă de comandă rapidă. Folosim ceva numit legea lui Hess pentru a evita multe calcule murdare. Legea lui Hess afirmă că energia necesară pentru a face Citeste mai mult »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Obiectivul tău aici este de a rearanja ecuațiile termochimice care ți se dau pentru a găsi o cale de a ajunge la reacția țintă "ZnO" 2 "H" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" )) + "O" (2 (g)) -> 2 "ZnO" ((s)) "" DeltaH = "696.0 kJ mol" ) "O" (2 (g)) + 2 "H" (2 (g)) -> 2 "H" (2)) - "ZnCl" (2 (s)) + "2" (3)) Acum, primul lucru de observat este că reacția țintă are oxid de zinc ca reactiv, atât de culoare ecuația inversă (a Citeste mai mult »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Suntem rugați să găsim depresia punctului de îngheț al unei soluții. Pentru a face acest lucru, folosim ecuația DeltaT_f = i · m · K_f unde DeltaT_f este schimbarea temperaturii punctului de congelare (ceea ce încercăm să găsim) i este factorul van't Hoff, care este dat ca 1 (și de obicei este 1 în cazul neelectroliților) m este molitatea soluției, care este "molality" = "mol solute" / "kg solvent" Convertiți masa de zaharoză exprimată la mol cu masa sa molară: 35,0cancel ("g sucroză ") ((1) cu Citeste mai mult »

Ei bine, zaharul nu este doar o singura molecula. Zaharul este numele generalizat pentru carbohidrații dulci, cu lanț scurt, solubili, mulți dintre aceștia fiind folosiți în alimente. Acestea sunt carbohidrați, compuși din carbon, hidrogen și oxigen. Există diferite tipuri de zahăr derivate din diferite surse. Simbolul zaharurilor se numește monozaharide și include glucoza, fructoza, galactoza, ... Zahărul de masă sau granulat cel mai uzual folosit ca hrană este zaharoza, o dizaharidă. Alte dizaharide includ maltoza și lactoza. Lanțurile mai lungi de zaharuri se numesc oligozaharide și polizaharide. Substanțele chimic Citeste mai mult »

S-ar putea să trebuiască să reformulați această întrebare .... Am putea scrie ecuația chimică pentru reacție după cum urmează ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] ) + 2Cl ^ - Ar putea exista 4 liganzi aqua in jurul zincului, ar putea exista 6. Cu siguranta complexul de zinc ar avea un pK_a masurabil. Citeste mai mult »

Răspunsul este simplu: "C". Diamond este o formă de carbon; celălalt este grafitul. Pentru a le distinge, scriem: diamant: grafit C (s, diamant): C (s, grafit) S este solid. Atât diamantul cât și grafitul sunt alotropuri de carbon. Există și alți alotropi exotici de carbon (grafen și fulleren în rândul lor), dar sunt mult mai puțin obișnuiți. Un diamant este format dintr-o rețea gigantică tridimensională de atomi de carbon. De fapt, un diamant este o moleculă gigantică. Tot ce putem face este să ne scriem formula empirică, care este "C". Citeste mai mult »

Nomenclatorul chimic pentru "CH" 3 "Cl" este clorometanul. Clorometanul, cunoscut și ca clorură de metil sau monoclorometan, este un gaz incolor care se topește la -97,4 ° C și se fierbe la -23,8 ° C. Este extrem de inflamabil și există și preocupări legate de toxicitatea gazului; din acest motiv, nu mai este utilizat în produsele de consum. Este un haloalcan și poate fi obținut prin fierberea unui amestec de metanol, acid sulfuric și clorură de sodiu. Această metodă nu este aceeași cu metoda utilizată astăzi, dar cele două metode sunt similare una cu cealaltă. Citeste mai mult »

Radiusul crește pe măsură ce coborâți pe masă și scade pe măsură ce mergeți. Raza atomică de-a lungul unei perioade scade, adăugând un electron și un proton care mărește forțele atractive între cele două astfel încât raza se micșorează, deoarece forța atractivă este mai mare. În timp ce dacă vă aflați într-o perioadă, electronul se află într-un nivel de energie mai departe și astfel raza atomică este mai mare. În plus, există protecție împotriva nivelurilor de energie din față, determinând o rază mai mare. Citeste mai mult »

Radiunile ionice scad într-o perioadă. Radiunile ionice cresc în jos pe un grup. Electronegativitatea crește într-o perioadă. Electronegativitatea scade un grup. 1. Radiunile ionice scad într-o perioadă. Acest lucru se datorează faptului că cationii metalici pierd electroni, ceea ce determină scăderea razei globale a ionului. Câștigurile nemetalice generează electroni, ceea ce determină scăderea razei globale a unui ion, dar acest lucru se întâmplă în sens invers (comparați fluorul cu oxigenul și azotul, care câștigă cel mai mult electroni). Radiunile ionice cresc în jos pe Citeste mai mult »

Ecuația nucleară pentru decăderea beta a Uraniului-237 arată astfel: "B92N23 + beta + bar nu beta reprezintă un electron, numit și beta-particulă, iar barnu este un antineutrino. Să verificăm dacă ecuația este în concordanță cu definiția unei dezintegrări beta. În timpul unei dezintegrări beta, un neutron din nucleul U-237 emite un electron, care este o particulă încărcată negativ. Deoarece neutronul poate fi considerat o combinație a unei particule beta și a unui proton, emisia unui electron va lăsa în urmă un proton. Acest lucru va determina creșterea numărului atomic cu 1, dar lăsând masa a Citeste mai mult »

Un gram pe mililitru (cm3) la STP Unitatea de masă a sistemului metric a fost definită ca masa de 1 cm3. Această definiție conectează unitățile de bază de masă, volum și distanță în sistemul metric (strălucitor) Deoarece 1 gram de apă ocupă un ml (1 cm ^ 3), densitatea apei este de 1 g / (ml) Citeste mai mult »

Iată ce obțin: 14,5 g de NaCl este egal cu 0,248 mol conform ecuației n = m / M Acum, aceasta echivalează cu 1,495 ori 10 23 molecule de clorură de sodiu. Se obține acest lucru dacă înmulțim 0,248 moli cu numărul lui Avogadro, 6,022 ori 10 ^ 23. Fiecare moleculă de clorură de sodiu conține doi ioni atomici legați într-o legătură ionică - Na + și Cl - într-un raport 1: 1. Aceasta înseamnă că cantitatea de molecule corespunde fiecărui ion individual. Deci: numărul de ioni de sodiu = numărul de ioni de cloruri = de 1.495 ori de ioni de 10 ^ 23 Deci, cantitatea totală de ioni este de două ori acest număr, d Citeste mai mult »

Consultați Mai jos și vedeți acest link pentru mai multe detalii. Imaginea spune totul. Vizitați link-ul de site pe care l-am furnizat pentru a afla mai multe. Definiții: i) Procesul izotermic: - Procesul izotermic este o schimbare a unui sistem, în care schimbarea temperaturii este zero adică DeltaT = 0. Și, desigur, acesta este un proces ideal. ii) Procesul adiabatic: - Un proces adiabatic este schimbarea în sistem care are loc fără transfer de căldură sau de materie între un sistem termodinamic sau împrejurimile sale; adică Q = 0. Sper că acest lucru vă ajută. Citeste mai mult »

Modelul Bohr a presupus că electronii orbitează atomul ca planetele care orbitează soarele Vederea mecanică cuantică a atomului vorbește despre funcțiile undelor și probabilitatea de a găsi un electron în diferite locuri din jurul atomului. Cu modelul mecanic cuantic, orbitele pot fi diferite forme (ex. S - sferice, P - gantere). Modelul Bohr servește în continuare unor scopuri, dar este prea simplist. Citeste mai mult »

Datele cantitative sunt numerice. (Cantități) Acest tip de date rezultă din măsurători. Câteva exemple de date cantitative ar fi: masa unui cilindru de aluminiu a fost de 14,23 g, lungimea creionului fiind de 9,18 cm. Datele calitative nu sunt numerice. (Calități) Câteva exemple de date calitative ar fi: - culoarea probei de sulf a fost galbenă - reacția a produs un solid alb - obiectul sa simțit moale - reacția a produs un miros puternic de amoniac Exemple foarte bune și poze frumoase pot fi găsite aici : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Citeste mai mult »

Acide puternice și baze aproape complet ionizate într-o soluție apoasă. Să ne uităm la definirea Bronsted-Lowry a acizilor și a bazelor: Acizii dau ioni de H ^ + la o soluție apoasă. Bazele acceptă ioni de H ^ + într-o soluție apoasă. Acizi puternici, cum ar fi HCI, vor fi complet disociați sau ionizați în totalitate în ioni atunci când se află într-o soluție apoasă: HCI (aq) -> H + (aq) + C ^ - (aq) Acizi slabi, cum ar fi acidul acetic (CH3COOH) , nu vor ioniza în măsura în care acide puternice fac, deși are oarecum o ionizare și această reacție va avea loc: CH3COOH de asemenea, Citeste mai mult »

Ei vorbesc despre același lucru, dar aici sunt definițiile. Electronegativitatea este o proprietate chimică care spune cât de bine un atom poate atrage electroni spre sine. Electronegativitatea unui atom este influențată de numărul atomic al atomului și de distanța dintre electronii de valență ai atomului. A fost prima teoretizată de Linus Pauling în 1932. Afinitatea electronică a unui atom sau a unei molecule este definită ca cantitatea de energie eliberată atunci când un electron este adăugat la un atom neutru sau moleculă în stare gazoasă pentru a forma un ion negativ. X + e- X ^ (-) + energie Citeste mai mult »

Exemplul de mai jos explică entropia și entalpia Într-un motor diesel în 4 timpi, atunci când pistonul introduce aerul în cilindru (suge aerul în cilindru), adică efectuând primul sau cursul de admisie în timp ce se deplasează de sus în jos, umple cilindrul cu aer rândul de compresie a acestui aer și această comprimare este prea mult (în raport de 1:20) în comparație cu un motor pe benzină în 4 timpi; în acest proces Entropia este scăzută, adică mărimea aerului este scăzută fără a elimina căldura din aer (în timp ce Entalpia rămâne aceeași), această Citeste mai mult »

Fisiunea nucleară este un proces în care un nucleu se împarte în două nuclee mai mici. De exemplu, fuzionarea nucleară este un proces în care două nuclee se alătură formează un nucleu mai mare. De exemplu, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 " Citeste mai mult »

Consultați explicația de mai jos. Variabilele independente sunt factori în care puteți controla într-un experiment (ceea ce este schimbat). Între timp, variabila dependentă depinde de variabila independentă (ceea ce se observă) Variabila independentă este, de obicei, axa x și dependența de axa y. Citeste mai mult »

Sunt doar metode diferite de urmărire a electronilor în timpul reacțiilor redox. Să presupunem că trebuie să echilibrați ecuația: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. METODA NUMĂRULUI DE OXIDARE Stabiliți modificările numărului de oxidare și echilibrați modificările. Numărul de oxidare a Cu trece de la 0 la +2, o schimbare de +2. Numărul de oxidare al Ag merge de la +1 la 0, o schimbare de -1. Pentru a echilibra modificările, aveți nevoie de 2 Ag pentru fiecare 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON METODA Se scrie ecuația net ionică și se separă în semi-reacții. Apoi echilibrați electronii transferați &# Citeste mai mult »

Reactivul limitator este reactivul care decide cât de mult va fi produs produsul. Deoarece o reacție chimică necesită ca toți reactanții ei să continue, după ce unul se scurge, reacția se oprește, de asemenea, și este astfel "limitată". Așa că întreabă-te care se va sfârși mai întâi și care va fi reactivul limitator De exemplu, ia-o reacția dată mai jos: H_2 și O_2 pentru a forma apă Știm că urmează 2H_2 + O_2 => 2H_2O Deci acum, dacă avem o sută de moli de H_2 și doar cinci moli de O2, atunci care ar fi reactivul limitativ? Ar fi oxigen, deoarece oxigenul se va epuiza mai înt Citeste mai mult »

Cu ionul Cu ^ (2+) CuCI_2 este un compus ionic compus din cationii metalici Cu ^ (2+) și 2C (0) anioni. Cea mai bună modalitate de a identifica taxa este să utilizați tabelul Periodic. Deoarece încărcarea metalelor de tranziție poate fi diferită, este mai bine să se facă referire la ceva cunoscut - ca la faptul că Halogeni (sau elemente de grup 17) formează în mod obișnuit anioni cu încărcare -1. În acest caz, trebuie să luăm ioni de clorură și, după cum știm că clorul este un halogen, putem identifica încărcarea corespunzătoare. Prin urmare, putem concluziona că celălalt ion trebuie să fie 2+  Citeste mai mult »

Voi încerca să explic. pH-ul și pOH merg mână în mână și formează o relație fundamentală în chimia de bază acidă: pH + pOH = pKw unde pKw = 14 la 25 grade Celcius, deși valoarea variază în funcție de temperatură. Acest lucru este important deoarece, atunci când efectuăm calculele, răspundem în mod obișnuit la pH și această relație ne permite să relaționăm pH-ul care este logaritmul negativ al concentrației H ^ +, față de pOH care este logaritmul negativ al concentrației de OH ^ într-o soluție. Această proprietate ne permite să spunem ceva despre concentrația de hidroxid și conce Citeste mai mult »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T1 = 273,15 K P_2 = T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Utilizați Legea lui Gay Lussac pentru presiune și temperatură atunci când volumul este constant. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Citeste mai mult »

Este folosit pentru a exprima numere care sunt prea mari pentru a scrie. Adnotările științifice sunt atunci când aveți un număr atât de mare încât nu îl puteți scrie. Este ca simplificarea. De exemplu, avem 0.00000345. Cu adnotări științifice este: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Acest lucru pentru ca tine de ori numarul de 10 de șase ori, asigurându-vă că un număr zecimal este peste punctul (.) Sper că acest lucru vă ajută și noroc! Citeste mai mult »

6.023 de ori 10 ^ 24 de molecule de apă Greutatea moleculară a apei este de 18 (2 + 16). Aceasta înseamnă că în 18 g de apă se află o molie. Deci, în 180 de grame de apă, există 10 moli de apă în fiecare mol de substanță, există 6.023 de ori 10 ^ 23 molecule / atomi. Deci, în 10 moli, există 60.23 ori 10-23 molecule sau 6.023 ori 10 ^ 24 molecule de apă. Citeste mai mult »

Voi încerca să explic. Când vorbim despre celule voltaice sau celule electrolitice, este util să ne amintim că oxidarea are loc la anod pe definiție. Într-o celulă voltaică, anodul este electrodul negativ, în timp ce în electroliză anodul este electrodul pozitiv - dar oxidarea are loc la anod în ambele cazuri, deoarece anodul este definit ca acolo unde are loc oxidarea. Pentru catodul dintr-o celulă voltaică, acesta este locul unde se produce reducerea și catodul este electrodul pozitiv. Pentru catodul dintr-o celulă electrolitică, catodul este electrodul negativ și are loc reducerea acestuia. Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Concentrația este definită ca numărul de moli (cantitate de substanță) per unitate de volum (adesea litri / dm ^ 3) conform ecuației: c = n / 3, n este numărul de moli dintr-o substanță dizolvată în volumul lichidului, v. Când vine vorba de prepararea unei soluții de soluție de glucoză 10% din masă, aceasta se face ușor diferit. Recent am avut de a face o solutie de amidon de 2%, asa ca presupun ca a face o solutie de glucoza de 10% functioneaza dupa acelasi principiu: Masurati 90 ml de apa intr-un cilindru de masurare (care se presupune a cântări 90 g) de glucoză pe o scară. (Deci masa totală Citeste mai mult »

Ei bine, nu este întotdeauna negativ ... Dacă schimbarea energiei libere Gibbs, DeltaG, este o valoare negativă, o reacție este spontană la o anumită temperatură. Nu este spontan dacă DeltaG are o valoare pozitivă la o anumită temperatură. Majoritatea reacțiilor studiate în laboratoare sunt adesea spontane la temperatura camerei - așa că s-ar părea că majoritatea reacțiilor au o valoare pentru energia liberă Gibbs care este negativă, dar acest lucru nu este neapărat adevărat. Schimbarea energiei libere Gibbs este dată la o temperatură constantă ca: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Pentru o reacție dată cu o temperatură co Citeste mai mult »

Nu scade "pH-ul" de la valoarea de echilibru ....? Dioxidul de bioxid de carbon este un oxid acid, pentru care funcționează următorul echilibru: CO_2 (aq) + H_2O (l) de la dreapta HCO_3 ^ (-) + H3O ^ + Și apa saturată de dioxid de carbon trebuie să aibă "pH" REDUCED de la 7 pe baza acestui echilibru și a concentrațiilor crescute de H303 +. Pentru recifurile de corali din întreaga lume, aceasta nu este o veste bună ... Citeste mai mult »

Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4s ^ 2 ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nichelul se află în al patrulea nivel de energie, că configurația de electroni se va termina la 3d ^ 8 cu d orbitalul fiind la un nivel mai mic decât nivelul de energie pe care este pornit. Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ Citeste mai mult »

Cuprul se află în coloana a noua a metalelor de tranziție din blocul d al celui de-al patrulea nivel de energie al tabelului periodic. Acest lucru ar face configurația de electroni pentru cupru, sau o configurație de gaz nobil [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Cu toate acestea, deoarece orbitalul 3D este mult mai mare decât orbitalul 4 și orbitalul 3 au nevoie doar de un singur electron pentru a fi umplut, orbitalul 3 trage un electron din orbitalul 4s pentru a umple acest spațiu gol. Aceasta face configurația electronică reală pentru cupru [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Citeste mai mult »

Configurația electronică a cromului nu este NICO 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, dar culoarea (albastru) (1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 3d ^ 5 4s ^ 1). Este destul de interesant că tungstenul este mai stabil, cu un aranjament de electroni de [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4s ^ 2. Din păcate, nu există o modalitate ușoară de a explica aceste deviații în ordinea ideală pentru fiecare element. Pentru a explica configurația de electroni a Chromium-ului, am putea introduce: energia de schimb Pi_e (un factor mecanic cuantic stabilizator care este direct proporțional cu numărul de perechi de electroni din același subshell sau de su Citeste mai mult »

Este sarcina electrică purtată de un singur electron sau de un singur proton. Este de obicei indicat ca e și valoarea sa este de 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Deoarece un electron este încărcat negativ, sarcina lui este de -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs iar încărcarea pe un proton este de 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Citeste mai mult »

O formulă ionică este efectiv o formulă empirică. Formulele empirice sunt cel mai simplu raport al elementelor dintr-un compus. O formulă ionică este cel mai simplu raport dintre ioni într-un compus ionic. Pe de altă parte, o formulă moleculară ne spune numărul exact de atomi din fiecare moleculă. De aceea, multe formule moleculare pot fi simplificate într-o formulă empirică. NaCI nu înseamnă un ion de sodiu și un ion de clor; înseamnă pentru fiecare ion de sodiu din sare, există și un ion de clor. MgCl2 înseamnă că există doi ioni de clorură pentru fiecare ion de magneziu din sare. Numerele adevăr Citeste mai mult »

Energia de activare (energia necesară pentru a permite o reacție la "pornire", mai degrabă decât "apare") reprezintă energia necesară pentru ruperea legăturilor din speciile reactante și pentru a permite reacția să continue. Odată ce a fost furnizată la început, energia eliberată de reacție acționează ca energie proprie de activare și nu trebuie să o aplicați în continuare. Dacă energia de activare este ridicată, reacția va fi stabilă din punct de vedere cinetic și nu va dispărea spontan, chiar dacă este o reacție extrem de exotermă (cea care dă multă căldură). Dacă este scăzută, reacția Citeste mai mult »

53. 6 culoare (alb) (l) "kJ" Energia eliberată provine din două procese discrete: aburul condensează pentru a elibera o anumită căldură latentă la 100 de culori (alb) (l) se răcește până la 0 culoare (alb) (l) ^ "o" "C" până la 100 de culori (alb) (l) ^ "o" "C" fără solidificare. Cantitatea de energie eliberată în primul proces depinde de căldura latentă de evaporare a apei și de masa eșantionului: "E" ("schimbarea fazei") = m * "L" _ " v "= 20 culoare (alb) (l)" g "xx 2, 260 culoare (alb) (l)" J " ) Citeste mai mult »

Sper că nu este prea confuz ... Ca un exemplu, ia în considerare spectrul: Putem schimba lungimea de undă lambda în frecvența f folosind viteza luminii în vid c: c = lambdaf astfel: Lumină albastră (aproximativ) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz astfel încât să găsim energia necesară pentru a obține un foton albastru ca: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Acum, dacă aveți un generator de lumină (ipotetic), puteți alimenta o coulombă care transportă această energie și va produce un singur foton albastru. În ceea ce privește curentul, puteț Citeste mai mult »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) sau ce alfa corespunde substanței dvs. Ei bine, din diferența totală la temperatură constantă, dH = anulare (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, prin definiție de integrali și derivați, DeltaH = variabilele naturale sunt T și P, care sunt date în relația Maxwell a energiei libere a lui Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Acest lucru este, de asemenea, înrudit, evident, de binecunoscuta relație Gibbs izotermă dG = dH-TdSbbb (3) Diferențierea (3) ((delG) / (delP)) T = ((delH) / (delP)) T T ((delS) / (de Citeste mai mult »

Trebuie să știm două lucruri pentru a calcula valoarea numerică a constantei de echilibru: Ecuația echilibrată pentru sistemul de reacție, inclusiv stările fizice ale fiecărei specii. Din aceasta rezultă expresia de echilibru pentru calculul lui Kc sau Kp. concentrațiile sau presiunile de echilibru ale fiecărei specii care apar în expresia de echilibru sau suficiente informații pentru a le determina. Aceste valori sunt substituite în expresia de echilibru și apoi se calculează valoarea constantei de echilibru. Se calculează valoarea constantei de echilibru, Kc, pentru sistemul prezentat, dacă în echilibru su Citeste mai mult »

Utilizând entalpii de obligațiuni (?) Dacă ai fi vrut să spui schimbarea ENTHALPY a reacției devine mai clară. După cum a subliniat Truong-Son, ar fi o greșeală să calculați folosind ecuația Schrodinger dacă vorbim cu adevărat despre schimbarea ENERGIE. Având în vedere că vorbim de schimbări de entalpie, putem folosi entalpii de obligațiuni de la o masă pentru a rezolva acest lucru. Mi-am găsit enthalpii de obligațiuni în această broșură, tabelul 11 (Amabilitatea lui Ibchem.com) Trebuie să determinăm ce legături sunt rupte și ce legături se formează. Îndepărtarea legăturilor este endotermică - tre Citeste mai mult »

Nu Nu, ei formează o legătură covalentă nepolară. În acest caz legătura se află între doi atomi de azot. Acum, din moment ce este același atom, nici nu poate trage electronii înspre ei înșiși mai mult decât celălalt și, prin urmare, ei vor ajunge să împartă electronii în mod egal. Împărțirea egală a electronilor duce la ambele atomi care au aceeași încărcătură asupra lor și, prin urmare, este nepolar Citeste mai mult »

Oxigenul este reactivul nostru limitator. Trebuie să începem prin crearea unei reacții echilibrate între metan și oxigen. Deoarece metanul este o hidrocarbură care reacționează cu oxigenul, aceasta va fi o reacție de combustie rezultând dioxid de carbon și apă. Reacția de combustie este: CH_4 + 2O2 -> CO_2 + 2H_2O Acum vrem să găsim cât de multe moli ai fiecărui reactant trebuie să găsim care dintre ele este limitator. Dacă facem un calcul dur pentru a găsi numărul de moli ai CH_4 și câte moli ai O_2 obținem următoarele: Utilizând ecuația molarității: n = (m) / MM = masa molară a compusului Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Izotopii sunt variații ale unui element dat, care are un număr diferit de neutroni, de exemplu Carbon-12 (carbon natural) și Carbon-14 (un izotop radioactiv de carbon care are 2 nuclei în nucleul său). Atomii sunt particule foarte mici formate din protoni, neutroni și electroni și fac totul în jurul nostru. Protonii și neutronii sunt, la rândul lor, făcuți din cuarci, care sunt elementele elementare care le transformă. Electronii sunt un tip de lepton, care sunt, ca și quark-ele, cu adevărat elementare, adică ele reprezintă cea mai mică unitate posibilă care compune ceva. Citeste mai mult »

Opțiunea D. DeltaH (reacție) = DeltaH (produse) - DeltaH (reactanți) Aceasta este o ecuație utilă de memorat atunci când se ocupă de entalpii de formare. Deci DeltaH ar trebui să fie: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Care este 2 (81.5) -2 (286) Citeste mai mult »

Helium Ionisation potențialul este energia necesară pentru a îndepărta și electronul Elementele cu cea mai mare valoare a primului potențial de ionizare sunt gazele nobile deoarece ei doresc să rămână cât mai mult posibil și să-și mențină stabilitatea Acum, în gazele nobile Helium are cea mai mare IP (potențialul de ionizare), deoarece nucleul său foarte mic și nucleul care este pozitiv își pot atrage electronii mult mai ușor și îi pot păstra. Evident, ar fi greu pentru nucleul să rețină un electron care este departe, deoarece forțele atractive ar fi mai puțin. Citeste mai mult »

Vezi mai jos. Încărcarea electrică este determinată de particule subatomice denumite "electroni" și "protoni". Electronii au o sarcină negativă -1 în timp ce protonii au o încărcare pozitivă +1. Privind la masa periodică, numărul atomic al fiecărui element este egal cu protonii și electronii pe care îl are când este neutru din punct de vedere electric. Neutralitatea este clasificată ca o încărcătură electrică netă (ex. 2 protoni și 2 electroni în heliul neutru a crea ecuația electrică (+2) + (-2) = 0 sarcină netă). Atomii nu sunt întotdeauna neutri din punct de ve Citeste mai mult »

Pentru vopselele pe bază de ulei: de obicei, terpentină, spumă minerală mirositoare sau cu miros slab și uleiuri esențiale. Latex (pe bază de apă): soluție de săpun de bar sau detergent de spălare vase. Vezi mai jos: Problema cu solvenți pentru vopselele pe bază de ulei este toxicitatea lor care duce la dureri de cap și alergii. Spiritele minerale inodore sunt un pas în sus, acest lucru se face pentru distilate de petrol, cu substanțe chimice adăugate pentru a reduce mirosul, și odată cu rata de evaporare este mai lent, nu observați mirosul la fel de ușor ca cel al terpentinei. Uleiurile esentiale (cum ar fi uleiul de Citeste mai mult »

Vezi mai jos. O reacție de precipitare înseamnă că în timpul reacției, solidele formează dintr-o soluție apoasă. De asemenea, reacțiile de precipitare apar atunci când se combină cationii și anionii în soluție apoasă. Iată câteva exemple: Aici puteți vedea că cationii de plumb (II) și anionii de iodură sunt produsele soluției apoase. Privind diagrama de solubilitate, puteți vedea că cationii de plumb (II) și anionii de iodură fac de fapt un solid și, de asemenea, că cationii de sodiu și anionii nitrați sunt apoși (deoarece azotatul de sodiu este solubil). Diagrama solubilității Un exemplu de precip Citeste mai mult »

Răspunde foarte mult la sosire! Iată ce obțin: a (i) Ne dăm că: 1 mol = 24dm ^ 3 și 300cm ^ 3 de gaz au fost dezvoltate. Care este de 0,3 dm ^ 3. În mod proporțional, ar trebui să avem o cantitate mai mică de molici. Putem găsi numărul de moli prin împărțirea referinței: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Astfel, 0.3dm ^ 3 conține (1/80) molii în 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) Din (i) constatăm că am dezvoltat 0,0125 moli de gaz H_2. În ecuația de reacție putem observa că calciul și hidrogenul sunt într-un raport molar 1: 1, astfel că numărul lor este echivalent - 0,0125 mol de Ca. (iii) folosind ecuația molarit Citeste mai mult »

Am 1.82. "pH" este dat de ecuație, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] este concentrația de ioni de hidrogen în termeni de molaritate. Deoarece acidul clorhidric este un acid puternic, acesta se disociază în ioni unici de H + într-o soluție apoasă, care în cele din urmă devin ioni de H3O3 + datorită prezenței apei (H20), iar "pH" va fi pur și simplu: "pH" = -log (0,015) ~~ 1,82 Citeste mai mult »

Aproximativ 6,61 ori 10-13 moli dm ^ -3 Presupunând că acest lucru se face în condiții standard, putem folosi următoarea relație: pH + pOH = 14 (la 25 ° C Celcius) Acest lucru este crucial deoarece conectează pH-ul și pOH-ul unui anumit soluția - spune că pH-ul este 1, atunci pOH va fi 13. De asemenea, rețineți că: pH = -log [H3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] În această problemă, ionizat în apă, deoarece HCl este un acid puternic, astfel încât concentrația de H3O3 + va fi de asemenea 0,015 moli dm ^ -3 Apoi, folosind ecuația pentru a găsi pH-ul soluției date: pH = -log [H3O3 +] pH = -log PH ap Citeste mai mult »

Vezi mai jos. Dacă concentrația acidului este de 0,2, atunci putem găsi totalul H3O ^ + folosind cele două K_a diferite. De asemenea, numesc acidul oxalic ca [HA_c] și ionul oxalat ca [A_c ^ -], deși acest lucru este adesea folosit pentru acidul acetic. Era mai simplu decât să scrii întreaga formulă ... Amintiți-vă: K_a = ([H_3O ^ +] ori [A_c ^ -]) / ([HA_c]) În prima disociere: 5.9 ori 10 ^ [H_3O ^ +] ori [A_c ^ -]) / ([0.2]) De aici putem spune următorii: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ca ionul [H_3O ^ +] Raportul 1: 1 în soluție. Deci: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Acum ionul de oxalat va continua să disoc Citeste mai mult »

Ionul de potasiu este încărcat, atomul de potasiu nu este. Un atom de potasiu, K este în starea lui elementară normală, cu un electron de valență în cea mai mare coajă exterioară. De asemenea, are o cantitate egală de electroni și protoni - 19 din fiecare. Cu toate acestea, ionul de potasiu a pierdut electronul de valență și, prin urmare, a format o acțiune pozitivă, K +. În schimb, el are 19 protoni și 18 electroni, dând o sarcină netă pozitivă. Citeste mai mult »

POH = 2.61 Presupunând că acest lucru a fost făcut în condiții standard putem folosi relația dintre pH și pOH pOH + pH = 14 acest lucru este adevărat pentru 25 de grade Celcius. Apoi este doar o chestiune de înlocuire pentru a găsi unul dintre ei dând noi cunoaștem cealaltă: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Citeste mai mult »