Care este constanta de echilibru pentru apa?

Răspuns:

#color (portocaliu) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Explicaţie:

#color (roșu) (a) #A +#color (roșu) (b) #B # # Rightleftharpoons #color (albastru) (c) #C +#color (albastru) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ culoare (albastru) (c) D ^ culoare (albastru) (d)) / (A ^ culoare (roșu) (a) B ^ culoare (roșu) (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Deci, hai să spunem așa:

#color (portocaliu) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Răspuns:

Apa este supusă autoprotolizei …..

Explicaţie:

# 2H_2O (l) de la dreapta la margini H_3O ^ + + HO ^ - #

Ionii de hidroxid și hidroniu sunt etichete de conveniență. Am putea să le concepem ca grupuri de molecule de apă cu un proton MAI MULT …. adică. principiul acid, # H_3O ^ + #, sau ONE PROTON LESS, principiul de bază, #HO ^ - #…

Măsurarea foarte atentă stabilește că LIES de echilibru la stânga pe măsură ce ne confruntăm cu pagina …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… în condiții standard de temperatură și presiune. Și aceasta este o ecuație pe care o putem împărți, înmulți, scădea, PREVEDAT că o facem în ambele părți ale ecuației … Un lucru pe care îl putem face este să luăm # # Log_10 de ambele părți ….

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Așadar # 14 = subbracaj (-log_10 H_3O ^ +) - "pH prin definiție" subbracaj (-log_10 HO ^ -) "

Și așa relația noastră de lucru …

# 14 = pH + pOH #… care se supune soluțiilor apoase … Și astfel, în condiții BASIC …# PH # este mare, și # # Poh este LOW … și în condiții acide, # PH # este scăzută până la negativă și # # Poh este inalt…

# PK_w = 10 ^ -14 # pentru apă la # 298 * K #. Cum crezi # # K_w ar evolua în condiții non-standard …. adică. spune la #100# # "" ^ @ C #?

Care este constanta de echilibru pentru reacția NH3 cu apă?

Constanta de echilibru pentru reacția NH3 cu apă este de 1,76 x 10-5. În soluția apoasă, amoniacul acționează ca bază. Acceptă ioni de hidrogen din H20 pentru a produce ioni de amoniu și hidroxid. NH3 (aq) + H20 (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Constanta de bază a ionizării este K (b) = ([ ["NH" _3]) Putem determina valoarea K "b" din măsurătorile pH-ului. Exemplu pH-ul unei soluții de NH3 de 0,100 mol / l este 11,12. Ce este K "b" pentru NH3? Soluție NH3 (aq) + H20 (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 = 2,88 [OH-] = 10 ^ pOH = × 10-3 mol / l [NH4 +] = 1,32 × 10-3 mol

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar

Când 2 moli de hidrogen sunt încălzite cu 2 moli de iod, se formează 2,96 moli de iodură de hidrogen. Care este constanta de echilibru pentru formarea iodurii de hidrogen?

"K" _ "c" = 4 În această întrebare, nu ni se dau concentrațiile de echilibru ale reactivilor și produselor noastre, trebuie să le rezolvăm folosind metoda ICE. În primul rând, trebuie să scriem ecuația echilibrată. (alb) (aa) "H" _2 culoare (alb) (aa) + culoare (alb) (aa) "I" (alb) (aaaaaa) 2 culori (albe) (aaaaaaa) 2 culori (albe) (aaaaaaaaa) 0 Modificare în molii: -1,48 culoare albă (aa) -1,48 culoare albă aaa +2,96 Echilibru moli: culoare (alb) (a) 0.53 culoare (alb) (zacaa) 0.53 culoare (alb) (aaaaa) 2.96 Deci, știm cât de multe moli avem de fiecare