O substanță este de 27% C și 73% S. Care este masa de carbon în 300 g de substanță?

Răspuns:

Masa carbonului va fi de 84 de grame

Explicaţie:

1 / Conversia% la gram

# 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C #

# 73g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 moli S #

2 / Împărțiți cu cel puțin numărul de mol

# (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol C #; # (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S #

CS este formula empirică. Trebuie să găsiți formula moleculară.

# (300g) / (12.011 + 32.059) g # = 7

Înmulțiți 7 cu formula empirică, astfel încât veți obține # # C_7S_7. Aceasta este formula ta moleculară.

=> # 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 #grame C în substanță

Răspuns:

Masa carbonului este de 91 g.

Explicaţie:

# "Masa C" = 300. Culoarea (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("substanța g")) × 27 g C / g substanță ")))) =" 91. g C "#

Substanța este în stare lichidă atunci când temperatura sa este între punctul de topire și punctul de fierbere al acesteia? Să presupunem că o anumită substanță are un punct de topire de -47,42 ° C și un punct de fierbere de 364,76 ° C.

Substanța nu va fi în stare lichidă în intervalul -273,15 ° C (zero absolută) până la -47,42 ° C și temperatura peste 364,76 ° C. Substanța va fi în stare solidă la temperatura sub punctul de topire și va fi starea gazoasă la temperatura deasupra punctului său de fierbere. Deci va fi lichid între punctul de topire și punctul de fierbere.

Care este rata de schimbare a lățimii (în ft / sec) atunci când înălțimea este de 10 picioare, dacă înălțimea scade în acel moment la viteza de 1 ft / sec. Un dreptunghi are atât o înălțime schimbătoare, cât și o lățime în schimbare , dar înălțimea și lățimea se modifică astfel încât suprafața dreptunghiului să fie întotdeauna de 60 de metri pătrați?

Rata de schimbare a lățimii cu timpul (dW) / (dt) = 0,6 "ft / s" (dW) / (dt) = (dw) / dh dx dt dt (DW) / (dh) / (dw) / (dh) xx-1 = - (dW) / (dh) Wxxh = 60 W = 60 / (dt) = - (60) / (h ^ 2)) = (60) / (h ^ 2) Deci atunci când h = 10 : rArr (dW) / (dt) = (60) / (10 ^ 2) = 0,6 "ft / s"

Atunci când 3,0 g de carbon este ars în 8,0 g de oxigen, se produce 11,0 g de dioxid de carbon. ce cantitate de dioxid de carbon va forma atunci când se ard 3,0 g de carbon în 50,0 g de oxigen? Care lege a combinației chimice va guverna răspunsul?

Se va produce din nou o masă de 11,0 g de dioxid de carbon. Când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de 8,0 g de dioxigen, carbonul și oxigenul sunt echivalenți stoichiometric. Desigur, reacția de ardere se desfășoară conform următoarei reacții: C (s) + O2 (g) rrr CO_2 (g) Atunci când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de dioxid de 50,0 g, în exces stoichiometric. Excesul de dioxid de 42,0 x g este de-a lungul plimbării. Legea conservării masei, "gunoi în egală cu gunoi", se aplică pentru ambele exemple. De cele mai multe ori, în generatoarele pe bază de