Dacă este nevoie de 54 ml de NaOH 0,100 M pentru a neutraliza 125 ml de soluție HCI, care este concentrația HCl?

Răspuns:

# c = 0,0432 mol dm ^ 3 #

Explicaţie:

Primul pas ar fi găsirea raportului molar în reacție. Acum, în general, se poate simplifica reacția puternică la baza acidului, spunând:

Acid + Bază -> Sare + Apă

De aici:

# HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCI (aq) + H20 (l) #

Prin urmare, acidul și baza noastră sunt într-un raport molar 1: 1 în acest caz - deci o cantitate egală cu # NaOH # trebuie să fi reacționat cu #Acid clorhidric# pentru a neutraliza soluția.

Folosind formula de concentrație:

# C = (n) / (v) #

# C #= concentrația în #mol dm ^ -3 #

# N #= numărul de moli de substanță dizolvați în volumul soluției # (V) #

# V #= volumul soluției în litri - # Dm ^ 3 #

Ne-a dat concentrare și volum de # NaOH #, astfel încât să putem găsi numărul de moli:

# 0.1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Prin urmare, acesta trebuie să fie numărul de moli de #Acid clorhidric# găsită în soluția de 125 mililitri, deoarece am stabilit că au reacționat într-un raport de 1: 1.

Asa de:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ 3 #