Răspuns:
Soluția normală folosită în medicină are o concentrație de 0,90% greutate / volum
Explicaţie:
Se prepară prin dizolvarea a 9,0 g (154 mmoli) de clorură de sodiu în apă până la un volum total de 1000 ml.
Aceasta înseamnă că soluția salină normală conține
Soluția normală are multe utilizări:
Soluție normală pentru injectare
Soluția normală de injectare este utilizată în medicină deoarece este izotonică cu fluidele corporale. Aceasta înseamnă că nu va cauza supraîncărcarea sau deshidratarea lichidului.
Menține concentrația de ioni de sodiu și cloruri pe care organismul le cere.
Este, de asemenea, un mediu stabil pentru eliberarea majorității medicamentelor intravenoase fără probleme de incompatibilitate.
Soluție normală pentru irigare
Soluția normală pentru irigare este utilizată pentru spălarea rănilor și abraziunilor pielii, deoarece nu se arde sau nu se lovește atunci când sunt aplicate.
Nazal picături
Saline de spalaturi nazale inmoaie si slăbi mucusul, făcând mai ușor spălarea și curățarea pasajele nazale.
Picaturi de ochi
(de la www.rakuten.com.my)
Picăturile de ochi sunt soluții saline care sunt utilizate pentru administrarea multor medicamente diferite la ochi.
Picăturile de ochi fără medicamente pur și simplu lubrifiază ochiul și înlocuiesc lacrimile.
Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?
Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di
Descrieți cum ați prepara 1 litru de soluție 1 M de clorură de sodiu. Greutatea în gram a clorurii de sodiu este de 58,44 g / mol.
O soluție 1M care conține 1 litru se prepară prin cântărirea a 58,44 grame de NaCI și plasarea acestei cantități de sare într-un balon gradat de 1 litru și apoi umplerea balonului cu apă de distilat până la marcajul de gradare. Această întrebare necesită o înțelegere a concentrației soluției care este exprimată ca molaritate (M). Molaritate = mol de substanță dizolvată / litri de soluție. Deoarece nu puteți măsura moli direct pe un echilibru, trebuie să convertiți molii în grame utilizând masa de masă molară sau formula de grame care este listată pentru fiecare element din tabelul periodi
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.