Se calculează pH-ul soluției obținute prin amestecarea a 50 ml de HCI 0,2 M cu 50 ml de NaOH 0,1 M

Mai întâi trebuie să găsim numărul de moli folosiți:

#N ("HCI") = 0,2 * 50/1000 = # 0,01 moli

#N ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = # 0,005 mol

# ((N ("HCI"),:, n ("NaOH")), (1: 2)) #

# "HCI" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" #

Asa de, #0.005# mol de #"Acid clorhidric"# rămâne.

# 0.005 / (100/1000) = 0,05mol # # Dm ^ -3 # (100 provine din volumul total de 100 ml)

# "PH" = - log (H ^ + (aq)) = - log (0,05) ~~ 1,30 #

Care este pH-ul soluției care rezultă din amestecarea a 20,0 mL de 0,50 M HF (aq) și 50,0 mL de NaOH 0,20 M (aq) la 25 centigrades? (Ka a HF = 7,2 x 10-4)

Vezi mai jos: Atenție! RASPUNS LUNG! Să începem prin a găsi numărul de moli de NaOH puse în soluție folosind formula de concentrație: c = (n) / vc = conc in mol dm ^ -3 n = numărul de moli v = volumul în litri (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 ori 0,05 = nn = 0,01 mol Și pentru a găsi numărul de moli de HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0.02 n = + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Se formează 0,1 mol de NaF în soluția rezultată de 70 ml după ce reacția a trecut la finalizare. Acum, NaF va fi disociat în soluție, iar ionul fluoridic, F ^ (-) va acționa ca o bază slabă în soluție (Vom reveni la

Când soluțiile apoase de HCI și NaOH sunt amestecate împreună într-un calorimetru, temperatura soluției crește. Ce tip de reacție este aceasta?

Reacția exotermă. Atunci când reacția are loc într-un calorimetru, dacă termometrul înregistrează o creștere a temperaturii, aceasta înseamnă că reacția dă căldură la exterior. Acest tip de reacții se numește reacție exotermă. În general, reacțiile bazate pe acid sunt cunoscute a fi reacții exoterme. Dacă se întâmplă contrariul, reacția se numește reacție endotermă. Iată un videoclip despre calorimetrie în detaliu: Thermochemistry | Entalpie și calorimetrie.

Având în vedere că pKa de acid slab HX este 4,2, ce este tamponul creat prin amestecarea unui volum egal de 0,2 M HX cu 0,1 M NaOH?

Vezi mai jos: Deoarece sunt la volume egale, vom avea întotdeauna de două ori mai multe moli de HX decât de NaOH, deoarece concentrația acidului este de două ori mai mare. Putem spune că avem 0,2 mol de HX și 0,1 mol de NaOH care va reacționa. Aceasta va forma un tampon acid. Ei reacționează în felul următor: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Deci soluția rezultată a format 0,1 mol de NaX și 0,1 mol de HX rămâne în soluție, volumul a fost dublat datorită faptului că soluțiile au fost adăugate una la alta, concentrațiile sarei și a acidului s-au redus la jumătate la 0,5 mol dm ^ -3. Folo