Care este molitatea când 48,0 ml de 6,00 M H2SO4 sunt diluate în 0,250 L?

Care este molitatea când 48,0 ml de 6,00 M H2SO4 sunt diluate în 0,250 L?
Anonim

Raspunsul este # # 1.15m.

Deoarece molitatea este definită ca moli de substanță dizolvată împărțită în kg de solvent, trebuie să calculăm moli de # # H_2SO_4 și masa solventului, care presupun că este apă.

Putem găsi numărul de # # H_2SO_4 molii prin utilizarea molarității sale

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H2SO4) = 6,00 (mol) / L * 48.0 * 10 ^

Deoarece apa are o densitate de # 1.00 (kg) / L #, masa de solvent este

#m = rho * V_ (apă) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 # #kg#

Prin urmare, molalitatea este

#m = n / (solvent de masă) = (0,288 mol es) / (0,250 kg) = 1,15m #