Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Răspuns:

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm.

Explicaţie:

Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați o tabelă ICE.

# culoare (alb) (XXXXXX) "N" _2 culoare (alb) (X) + culoare (alb) (X) "3H" #

# "I / atm": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb)

# "C / atm": culoarea (alb) (X) -x culoarea (alb) (XXX) -3x culoarea (alb) (XX)

# "E / atm": culoare (alb) (l) 1,05- x culoare (alb) (X) 2,02-3x culoare (alb)

#P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + 2.02-3x "atm"

# 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10, 10, 10,

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

# x = 0,525 #

"Atm" = (2,02 -3,55) "atm" = "0,44 atm" # #

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm.

Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?

3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori

Folosind următoarea reacție, dacă 1,75 moli de azot gazos reacționează cu excesul de hidrogen gazos, câte săruri de NH3 vor fi produse? N_2 + 3H2 -> 2NH3

3,5 moli Simplu scrieți raportul molar dintre componentele cunoscute și necunoscute: (n (NH3) / / n (N2)) = 2/1 n (NH3) = 2n (N2) = 2xx1,75mol = 3,5mol

Un amestec de două gaze are o presiune totală de 6,7 atm. Dacă un gaz are o presiune parțială de 4,1 atm, care este presiunea parțială a celuilalt gaz?

Presiunea parțială a celuilalt gaz este de culoare (maro) (2.6 atm.) Înainte de a începe, permiteți-mi să introduc ecuația lui Dalton privind presiunea parțială: unde P_T este presiunea totală a tuturor gazelor din amestec și P_1, P_2 etc. presiuni parțiale ale fiecărui gaz.În funcție de ceea ce mi-ai dat, știm presiunea totală, P_T, și una dintre presiunile parțiale (Voi spune P_1) Vrem să găsim P_2, deci tot ceea ce trebuie să facem se rearanjează la ecuație pentru a obține valoarea a doua presiune: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Prin urmare, P_2 = 2.6 atm