Care este diferența dintre electronegativitatea și afinitatea electronilor?

Ei vorbesc despre același lucru, dar aici sunt definițiile.

Electronegativitatea este o proprietate chimică care spune cât de bine un atom poate atrage electroni spre sine. Electronegativitatea unui atom este influențată de numărul atomic al atomului și de distanța dintre electronii de valență ai atomului. A fost prima teoretizată de Linus Pauling în 1932.

Afinitatea electronică a unui atom sau a unei molecule este definită ca cantitatea de energie eliberată atunci când un electron este adăugat la un atom neutru sau moleculă în stare gazoasă pentru a forma un ion negativ.

X + e- #X ^ (-) # + energie

Electronia afinității este o proprietate a unui atom izolat în stare gazoasă. Este un termen energetic și este măsurat în unități de jouli pe mol.

Electronegativitatea este o proprietate a unui atom dintr-o moleculă. Acesta poate fi exprimat numai în unități arbitrare fără dimensiuni în raport cu un atom de referință.

Electron afinitate

Electronia afinității, EA, măsoară energia eliberată atunci când un electron se adaugă la un atom gazos.

Acesta este de obicei raportat ca energie pe mol de atomi. De exemplu, Cl (g) + e -> Cl- (g); EA = -349 kJ / mol

electronegativitate

electronegativitate, #χ#, este tendința unui atom de a atrage spre sine densitatea electronilor într-o legătură comună.

Electronegativitatea nu poate fi măsurată direct. Trebuie calculată din alte proprietăți, cum ar fi energiile de legătură, energiile de ionizare și afinitățile electronilor atomilor legați.

Aceasta oferă o cantitate fără dimensiuni pe o "scară Pauling" relativă, care variază de la 0,7 la 3,98. Hidrogenul are o valoare arbitrară de 2,20 "unități Pauling".

Cu cât este mai mare diferența de electronegativitate # # ΔEN între cei doi atomi, cu atât mai mult densitatea electronilor va fi trasă către atomul mai electronegativ.

Cel mai puțin electronegativ atom va avea o densitate electronică scăzută.

Protonii atașați acelui atom vor fi deshielded.

Pe măsură ce electronegativitatea substituentului crește, la fel se întâmplă și gradul de descompunere, precum și schimbarea chimică.

Diferența de energie a unui atom neutru și a anionului său (ion negativ) în fază gazoasă este afinitatea electronului (A). Atunci când un electron este adăugat la un atom sau moleculă, cu atât mai multă energie se eliberează cu cât un atom devine mai ușor într-un ion.

A = E (N) - E (N + 1), unde N este nr. de electroni în atomul neutru.

Prin urmare, este o cantitate măsurabilă.

Pe de altă parte, electronegativitatea este definită ca puterea (tendința) cu care un atom atrage electroni în sine într-o moleculă sau într-o legătură covalentă. Electronegativitatea este afectată de numărul atomic al atomului și de distanța pe care electronii de valență îl dețin din nucleul încărcat. Prin urmare, mai mare electronegativitatea unui compus sau a unui element, cu atât mai mult atrage electronii spre el.

Electronegativitatea se ocupă cu atomii individuali, în timp ce afinitatea electronilor se ocupă cu atomii dintr-o moleculă. Valorile electronegativității se pot modifica, de asemenea, în funcție de molecula la care se leagă, în timp ce afinitatea electronilor nu se schimbă.