Ce este stoichiometria cu disocierea acidului și a bazei?

Răspuns:

Trebuie să ghicesc ce cereți, așa că îmi cer scuze dacă mă înșel. Stoichiometria este pur și simplu un cuvânt care înseamnă "în măsura potrivită".

Explicaţie:

Deci, un exemplu de stoichiometrie. Dacă ați ieșit în magazine cu o notă de 20 de lire sterline și ați cumpărat 4L de lapte cu o valoare de 1-20 de lire sterline, atunci când ați primit schimbarea, veți ști imediat dacă ați fost scurt sau nu. Ori grozavul a făcut o greșeală sau încerca să vă schimbe puțin. Cu toate acestea, ar trebui să aveți o plângere dacă nu ați obținut exact 18-80 £. Aceasta este o tranzacție stoichiometrică. În toate reacțiile chimice, masa este conservată în același mod ca și schimbarea: dacă începeți cu 10 g de reactant total, cel mult veți obține 10 g de produs în total, deoarece masa este conservată în orice reacție chimică. În practică, nici măcar nu veți obține asta.

Deci, deoarece atomii au masa finită și definită, rezultă că se vor combina pentru a păstra aceeași masă. Dacă aveți o cantitate necunoscută de soluție de hidroxid de sodiu și reacționați cu o cantitate cunoscută de acid clorhidric, puteți calcula atât cantitatea și masa hidroxidului de sodiu, prin referire la cantitatea cunoscută de acid clorhidric pe care îl utilizați. Putem reprezenta această reacție în cuvinte, Hidroxid de sodiu + acid clorhidric# # RArr clorură de sodiu + apă.

Sau, mai convenabil, îl putem reprezenta cu simboluri:

# (i) NaOH (aq) + HCI (aq) rarr NaCl (aq) + H20O (1) #

De fapt, putem fi și mai concise decât aceasta, pentru că nu suntem cu adevărat interesați de #NaCl (aq) #; suntem interesați de ceea ce se numește neutralizarea acidului de bază:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

sau (unde ionul contraum #H ^ + # este reprezentat ca ionul de hidroniu, # H_3O ^ +, # și vă asigur că ele sunt la fel).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

Într-un fel sau altul, ecuațiile (ii) și (iii) sunt toate care apar în reacția acid / bază și reprezintă stoichiometria acid / bază în apă. Anion de hidroxid, #OH ^ - #, este neutralizat de ionul contraum, #H ^ + #, pentru a da # # H_2O.

(ii) și (iii) sunt aceleași reacții (veți vedea atât în texte, deși profesorul dvs. poate avea o preferință personală). Ecuațiile (ii) și (iii) sunt în esență tot ce trebuie să știți despre stoichiometria acidă / de bază. Mai trebuie să știți care acizi dau 2 echivalenți de #H ^ + #, acid sulfuric, # # H_2SO_4 face acest lucru și care baze dau naștere la 2 echiv #OH ^ - #, de exemplu. #Mg (OH) 2, Ca (OH) 2 #. Practica este cheia.