Cum calculați schimbarea de energie a reacției pentru următoarea reacție?

Cum calculați schimbarea de energie a reacției pentru următoarea reacție?
Anonim

Răspuns:

Utilizarea entalpiilor de obligațiuni (?)

Explicaţie:

Presupunând că ai vrut să spui enthalpy schimbarea reacției devine mai clară. După cum a subliniat Truong-Son, ar fi o greșeală de calcul cu ajutorul ecuației Schrodinger dacă vorbim cu adevărat despre ENERGIE Schimbare.

Având în vedere că vorbim de schimbări de entalpie, putem folosi entalpii de obligațiuni de la o masă pentru a rezolva acest lucru. Mi-am găsit entalpiile de obligațiuni în această broșură, tabelul 11 (cu amabilitatea lui Ibchem.com)

Trebuie să determinăm ce sunt rupte obligațiunile și ce legături se formează. Îndepărtarea legăturilor este endotermică - trebuie să punem energia în ruperea legăturii, astfel încât valoarea pentru # # DeltaH va fi pozitiv.

Fabricarea de legături este exotermă, ceea ce înseamnă că energia va fi eliberată în împrejurimi și # # DeltaH va fi negativ.

Din partea de produs a diagramei, putem observa că gazul hidrogen și dubla legătură C-O au dispărut, deci legăturile respective trebuie să fi fost rupte în primul pas!

De aici:

Ruperea unei duble legături C-O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Ruperea unei singure legături H-H = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Nu este valoarea din broșură, deoarece unii au subliniat că valoarea din broșură a fost prea mare)

Dacă am fi vrut să fim atenți, am putea compara toate legăturile atât pe partea produsului, cât și pe cea a reactantului, dar aici putem vedea că nu există nicio schimbare în Methyl # (- CH_3) # astfel încât "ruperea și luarea" ar fi anulată, matematic.

Oricum, pe partea de produs, avem acum singura centrală de carbon legată la un hidrogen, un oxigen și, în schimb, oxigenul este legat de un hidrogen. Avem 3 legături noi care nu au fost prezente în etapa reactantului.

Am format următoarele legături:

Formarea unei legături simple C-H = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Formarea unei legături simple O-H =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Formarea unei legături simple C = O # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Deci, schimbarea totală de entalpie ar trebui să fie toate aceste schimbări de entalpie sumarizate.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #