Care este diferența dintre un acid puternic și un acid slab, precum și o bază puternică față de o bază slabă în ceea ce privește ionizarea?

Care este diferența dintre un acid puternic și un acid slab, precum și o bază puternică față de o bază slabă în ceea ce privește ionizarea?
Anonim

Răspuns:

Acide puternice și baze aproape complet ionizate într-o soluție apoasă.

Explicaţie:

Să ne uităm la definirea Bronsted-Lowry a acizilor și a bazelor:

  • Acizii dau #H ^ + # ioni la o soluție apoasă.
  • Bazele acceptă #H ^ + # ioni într-o soluție apoasă.

Acizi puternici cum ar fi #Acid clorhidric# vor fi practic disociați sau ionizați complet în ioni atunci când sunt într-o soluție apoasă:

# HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Acizi slabi, cum ar fi acidul acetic (# # CH_3COOH), nu se va ioniza în măsura în care acizi puternici fac, deși face oarecum o ionizare și această reacție va avea loc:

# CH3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH3COO ^ (-) (aq) #

Baze puternice, cum ar fi # NaOH #, de asemenea vor ioni complet sau se vor disocia în ioni într-o soluție apoasă.

# NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Baze slabe, cum ar fi # # NH_3, precum acizii slabi, se vor disocia foarte ușor într-o soluție apoasă. Reacția de mai jos va avea loc, dar va fi rară.

# NH3 (aq) OH OH (-) (aq) + NH4 ^ + (aq) #