Răspuns:
Nu
Explicaţie:
Nu, ele formează o legătură covalentă nepolară. În acest caz legătura se află între doi atomi de azot. Acum, din moment ce este același atom, nici nu poate trage electronii înspre ei înșiși mai mult decât celălalt și, prin urmare, ei vor ajunge să împartă electronii în mod egal. Împărțirea egală a electronilor duce la ambele atomi care au aceeași încărcătură asupra lor și, prin urmare, este nepolar
Răspuns:
Nu.
Explicaţie:
Cum diferă o singură legătură covalentă de o legătură dublă covalentă?
Legătura covalentă unică implică ambii atomi împărțind un atom, ceea ce înseamnă că există doi electroni în legătură. Acest lucru permite celor două grupuri din fiecare parte să se rotească. Cu toate acestea, într-o legătură dublă covalentă, fiecare atom împărtășește doi electroni, ceea ce înseamnă că există 4 electroni în legătură. Din moment ce există electroni legați în jurul laturii, nu există nici un fel pentru ca nici un grup să se rotească, de aceea putem avea alkenuri E-Z, dar nu și alcani E-Z.
Ce este o legătură covalentă polară? + Exemplu
O legătură covalentă a cărei pereche comună de electroni tind să se afle mai aproape de unul dintre cei doi atomi care formează legătura se numește o legătură covalentă polară. Atomul care tinde să atragă acești electroni partajați, sau, mai precis, densitatea electronică a legăturii față de ea însăși se spune că este electronegativă. De exemplu, legătura dintre H și F într-o moleculă HF este o legătură covalentă polară. Atomul F care este mai electronegativ tinde să atragă electronii partajați spre el însuși. Această animație exagerată ar trebui să ajute la înțelegerea a ceea ce se întâmplă &
Care dintre forțele de atracție moleculară este cea mai slabă: legătura cu hidrogen, interacțiunea dipolului, dispersia, legătura polară?
În general, forțele de dispersie sunt cele mai slabe. Legăturile de hidrogen, interacțiunile dipolice și legăturile polare se bazează pe interacțiunile electrostatice dintre încărcăturile permanente sau dipolii. Cu toate acestea, forțele de dispersie se bazează pe interacțiuni tranzitorii în care o fluctuație momentală în norul de electroni de pe un atom sau moleculă este potrivită de o fluctuație momentală opusă pe cealaltă, creând astfel o interacțiune atractivă instantanee între două dipoli induse reciproc. Această forță de dispersie atrăgătoare între doi atomi nominal încărcați ș