De ce este schimbarea energiei Gibbs negativă?

Răspuns:

Ei bine, nu este întotdeauna negativ …

Explicaţie:

Dacă schimbarea în energia liberă a lui Gibbs, # # DeltaG, este o valoare negativă, o reacție este spontană la o temperatură dată. Nu este spontan dacă # # DeltaG are o valoare pozitivă la o anumită temperatură.

Majoritatea reacțiilor studiate în laboratoare sunt adesea spontane la temperatura camerei - așa că s-ar părea că majoritatea reacțiilor au o valoare pentru energia liberă Gibbs care este negativă, dar acest lucru nu este neapărat adevărat.

Schimbarea energiei libere Gibbs este dată la o temperatură constantă, cum ar fi:

# DeltaG = deltaH-TDeltaS #

Pentru o reacție dată cu o temperatură constantă dată # T # în # "K" #, schimbarea entropiei reacției # # Delte (# "J / mol" cdot "K" #) și schimbarea entalpiei a reacției, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Din aceasta, se poate constata că reacțiile care au un rezultat pozitiv # # DeltaH și un negativ # # Delte nu vor fi spontane la nici o temperatură.

Cu toate acestea, reacțiile cu un negativ # # DeltaH și un pozitiv # # Delte vor fi spontane la orice temperatură.

Alte combinații de # # Delte și # # DeltaH sunt dependente de temperatură.