Sunt doar metode diferite de urmărire a electronilor în timpul reacțiilor redox.
Să presupunem că trebuie să echilibrați ecuația: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2.
METODA NUMĂRULUI DE OXIDARE
Stabiliți modificările numărului de oxidare și echilibrați modificările.
Numărul de oxidare a Cu trece de la 0 la +2, o schimbare de +2.
Numărul de oxidare al Ag merge de la +1 la 0, o schimbare de -1.
Pentru a echilibra modificările, aveți nevoie de 2 Ag pentru fiecare 1 Cu.
1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO)
METODA ION-ELECTRON
Scrieți ecuația net ionică și o separați în jumătate de reacție. Apoi echilibrați electronii transferați în fiecare jumătate de reacție.
Ecuația ionică netă este
Cu + Ag + Cu2 + Ag
Semi-reacțiile sunt
Cu - Cu2 + + 2e -
Ag + + e -> Ag
Pentru a egaliza electronii transferați, multiplicați a doua jumătate a reacției cu 2.
Cu - Cu2 + + 2e -
2Ag + + 2e -> 2Ag
Adăugați cele două reacții pe jumătate:
Cu + 2Ag + Cu2 + + 2Ag
Dacă este necesar, reintroduceți ionii spectatorilor.
Cu + 2AgNO3 Cu (NO3) 2 + 2Ag
Care sunt câteva exemple de echilibrare a ecuațiilor redox folosind metoda numărului de oxidare?
Puteți găsi exemple la http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- faceți-vă-echilibru-această-redox-reacție-folosind-oxidarea-număr-metoda-al-s-h2? sursa = căutare http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? sursa = cautare http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = căutare și la http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-dă-kcl-mnc
Care este metoda numărului de oxidare?
Metoda numărului de oxidare este o metodă de urmărire a electronilor atunci când se echilibrează ecuațiile redox. Ideea generală este că electronii sunt transferați între atomii încărcați. Iată cum metoda de număr de oxidare funcționează pentru o ecuație foarte simplă pe care ați putea să o echilibrați probabil în cap. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Pasul 1. Identificați atomii care modifică numărul de oxidare Stânga: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Partea dreaptă: "Zn" = +2; "CI" = -1; "H" = +1 Modi
De ce este utilă metoda numărului de oxidare? + Exemplu
Numărul de oxidare este util în mai multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare pentru compuși neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate Să presupunem că avem exemplu de permanganat de potasiu KMnO_4 În acest exemplu știm valența de potasiu +1, valența atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7 KMnO4 este un agent bun de oxidare. Dar puterea sa de oxidare depinde de mediul mediu Acidul transfera 5 electroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mediul neutru sunt transferati trei electroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ + 3 e ^ - = MnO2 + 2 H_2O