OH - Concentrația de HCI 0,015 M?

Răspuns:

#approx 6,61 de ori 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Explicaţie:

Presupunând că acest lucru se face în condiții standard, putem folosi următoarea relație:

# PH + pOH = 14 # (la 25 de grade Celcius)

Acest lucru este crucial, deoarece se conectează # PH # și # # Poh a unei soluții date - permite să spunem că# pH # este 1, apoi # # Poh va fi 13.

De asemenea, rețineți că:

# PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

În această problemă, putem presupune acest lucru #Acid clorhidric# este complet ionizat în apă deoarece #Acid clorhidric# este a acid puternic asa ca # H_3O ^ + # concentrarea va fi de asemenea # 0,015 mol dm ^ 3 #

Apoi, folosind ecuația pentru a găsi pH-ul soluției date:

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 0.015 #

#pH aprox. 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH aproximativ 12,18 #

Acum trebuie să inversăm procesul.

Dacă:

# POH = -log OH ^ - #

Atunci:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

De aici:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) de aproximativ 6,61 ori 10 ^ -13 mol dm ^ 3 #

O soluție de Mg (OH) 2 de 4,0 M este complet neutralizată cu 160 ml soluție 1,0 M de HCI. Câte mililitri de hidroxid de magneziu au fost necesare?

Întrebarea nu este legitimă. Solubilitatea hidroxidului de magneziu în apă este de aprox. 6 * "ppm" la temperatura camerei ... Bineînțeles că putem interoga cantitatea molară față de acidul clorhidric ... Putem ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol față de HCl și această cantitate molară va reacționa cu HALF și EQUIVALENT în raport cu hidroxidul de magneziu conform următoarei ecuații ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Rețineți că am răspuns la întrebarea pe care am dorit-o și nu la întrebarea pe care ați cerut-o, dar hidroxidul de

Ce se întâmplă când se adaugă HCI la bobina de fier galvanizat?

Clorura de zinc si solutia de cloruri feroase. Presupunând că reacția este la temperatura camerei: Ce este bobina de fier galvanizată? Fier placat cu zinc. Deci, inițial, acidul clorhidric reacționează cu zincul încet, ca de exemplu: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Deci, obțineți clorură de zinc și hidrogen, gazul se îndepărtează. În funcție de grosimea de galvanizare, este posibil să aveți o situație în care fierul devine expus la acid, ceea ce duce la această reacție: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2

Cum calculați masa de HCI necesară pentru a prepara 2,5 litri dintr-o soluție 0,08 molară de HCI?

Uşor. 2,5 litri dintr-o soluție 0,08 molară de HCI ne dă moli de HCI în soluție. Molaritate * Volum = moli 0,08 (mol) / anula L * 2,5 anulează L = 0,2 moli HCl Acum trebuie să convertiți molii în grame Masa molară a HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 + 35 = 36 (g) / mol) color (roșu) (7,2 g) HCI