Ce este Legea lui Raoult de presiune a vaporilor? Ar putea cineva să explice cu diagrame?

Legea lui Raoult doar spune că presiunea de vapori #P_A ^ "*" # deasupra unui lichid pur va scădea la #P_A <P_A ^ "*" # când se adaugă în acesta solvent.

Pentru amestecurile ideale (fără schimbări în forțele intermoleculare după amestecare), se bazează pe fracția molară #chi_ (A (l)) # de solvent în faza de soluție:

#P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" #

Unde #A# este solventul.

De cand # 0 <chi_ (A (l)) <1 #, rezultă că presiunea de vapori a solventului trebuie să scadă. Începe ca #P_A = P_A ^ "*" #, și apoi ca #chi_ (A (l)) # scade, # # P_A scade.

Solventul blochează solventul prin vaporizare, deci este mai greu să fiarbă și astfel presiunea de vapori este mai mică decât cea dorită; este mai greu să se atingă presiunea atmosferică, deci punctul de fierbere este și mai mare.

Înălțimea lui Jack este de 2/3 din înălțimea lui Leslie. Înălțimea lui Leslie este de 3/4 din înălțimea lui Lindsay. Dacă Lindsay are o înălțime de 160 cm, găsiți înălțimea lui Jack și înălțimea lui Leslie?

Leslie's = 120cm și înălțimea lui Jack = 80cm Înălțimea lui Leslie = 3 / cancel4 ^ 1xxcancel160 ^ 40/1 = 120cm Înălțimea cricurilor = 2 / cancel3 ^ 1xxcancel120 ^ 40/1 = 80cm

De ce este oxigenul scris ca O2? Poate cineva să vă explice de ce este faptul că în masa periodică oxigenul este scris doar ca O, dar în altă parte este scris ca O2?

Tabelul periodic afișează doar simbolul pentru un atom al fiecărui element. > Oxigenul pe care îl respirăm constă în molecule. Fiecare moleculă este alcătuită din doi atomi de oxigen legați împreună, deci scriem formula lui ca "O" _2.

Gaz nepunoscut o presiune a vaporilor de 52.3mmHg la 380K și 22.1mmHg la 328K pe o planetă unde presiunea atmosferică este de 50% din Pământ. Care este punctul de fierbere al gazului necunoscut?

Punctul de fierbere este de 598 K Având în vedere: Presiunea atmosferică a planetului = 380 mmHg Ecuația Clausius-Clapeyron R = Condiția de gaz Ideal aproximativ 8,314 kPa * L / mol * K sau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Solve pentru L: ln (52.3 / 22.1) = - L (Frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k} } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Știm că o substanță se fierb