PH-ul HCL de 0,015 M este?

Răspuns:

eu iau #1.82#.

Explicaţie:

# "PH" # este dată de ecuație, # "PH" = - log H ^ + #

• # H ^ + # este concentrația de ioni de hidrogen în termeni de molaritate.

Deoarece acidul clorhidric este un acid puternic, acesta disociază în monoterapie #H ^ + # ioni într-o soluție apoasă, care a devenit în cele din urmă # H_3O ^ + # ioni din cauza prezenței apei # (H_2O) #, si # "PH" # va fi pur și simplu:

# "PH" = - log (0.015) #

#~~1.82#

Răspuns:

Vezi mai jos.

Explicaţie:

#Acid clorhidric# este un acid puternic. Asta înseamnă că se disociază complet #H ^ + # și #Cl ^ - #:

# "HCI" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Aceasta înseamnă că concentrația inițială de #Acid clorhidric# este egal cu concentrația de echilibru de #H ^ + #.

Prin urmare, # "HCI" = "H" ^ + #, și # "H" ^ + = 0,015 "M" # la echilibru.

Iată o ecuație pe care trebuie să o cunoașteți pentru a rezolva această problemă:

# PH = -log "H" ^ + #

Acum, ne concentrăm atenția asupra noastră # "H" ^ + = 0,015 "M" # și conectați-l ca o concentrație de echilibru de # "H" ^ + # la echilibru în ecuație, și rezolva pentru # PH #. Iată setarea pentru a obține răspunsul final:

# PH = -log 0.015 #

Conectați-l la calculatorul dvs. și răspunsul va fi #color (roșu) (1,82 #, cu cifre semnificative (rețineți că cifra #1# în răspunsul nu se consideră o cifră semnificativă. Dacă aveți nevoie de ajutor cu cifre și pH semnificative, vă rugăm să lăsați un comentariu.)

Sper ca te ajuta!