Care este concentrația de echilibru a H3O + într-o soluție de acid oxalic de 0,20 M?

Răspuns:

Vezi mai jos.

Explicaţie:

Dacă concentrația acidului este 0,2, atunci putem găsi # H_3O ^ + # în total, folosind cele două diferite # # K_aE.

De asemenea, eu numesc acid oxalic ca # # HA_c și ionul de oxalat ca # A_c ^ - #, deși acest lucru este adesea folosit pentru acidul acetic. Era mai simplu decât să scrii întreaga formulă …

Tine minte:

#K_a = (H_3O ^ + ori A_c ^ -) / (HA_c) #

Astfel, în prima disociere:

# 5.9 ori 10 -2 -2 = (H_3O ^ + ori A_c ^ -) / (0.2) #

Prin urmare, putem spune următoarele:

# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #

Dupa cum # H_3O ^ + # ion și respectivul anion trebuie să existe într-un raport 1: 1 în soluție.

Asa de:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

Acum, ionul de oxalat va continua să disocieze și știm că acesta este anionul - așa că conectăm # A_c ^ - # găsită în prima disociere ca acid în a doua disociere (aka termenul din numitor).

# 6.4 ori 10 ^ -5 = (H_3O ^ + ori B_c ^ -) / 0.1086 #

# 6,95 ori 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0.002637 = H_3O ^ + #

Apoi adăugăm concentrațiile din disociere:

# 0,002637 + 0,1086 = 0,11237 mol dm ^ 3 # (folosind răspunsuri rotunjite, valoarea reală ar fi: # 0.1112645035 mucegai ^ -3 #

de # H_3O ^ + #.

Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?

Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di

Acidul oxalic este diprotic. Ce volum de KOH de 0,100 M este necesar pentru a neutraliza 25ml de acid oxalic de 0,333M?

Aproximativ 34,2 ml soluție KOH Disclaimer: Răspuns lung! Acidul oxalic este un acid slab care disociază în două etape în ioni de oxoniu [H3O3 +]. Pentru a găsi cantitatea de KOH necesară pentru a neutraliza acidul, trebuie să determinăm mai întâi numărul de moli de ioni de oxoniu din soluție, deoarece aceștia vor reacționa în proporție de 1: 1 cu ionii de hidroxid pentru a forma apă. Deoarece este un acid diprotic slab, acesta are o valoare K_a atât pentru forma sa acidă, cât și pentru forma anionică (ionul oxalat de hidrogen). K_a (acid oxalic) = 5,4 ori 10 ^ -2 K_a (ion oxigenat de hid

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar