Care este procentul molilor? + Exemplu

Răspuns:

Avertizare! Raspuns lung. Procentul de molici este procentul în care molii unei componente particulare sunt din totalul molilor care se află într-un amestec.

Explicaţie:

FRACȚIE MOLĂ

Să începem cu definiția fracției moleculare.

Fracțiunea de fracție # Chi # (litera greacă chi) este numărul de moli ai unei componente date dintr-un amestec împărțit la numărul total de moli din amestec.

#n_t = n_a + n_b + n_c + … #, Unde

# # N_t = numărul total de moli

#n / A# = moli ai componentei a

# # N_b = moli ai componentei b

# # N_c = moli ai componentei c

Fracțiunea molară a componentei a este

#chi_a = n_a / n_t #

Dacă un sistem constă numai din două componente, o componentă este solventul, iar cealaltă este substanța dizolvată.

Componenta mai abundentă, solventul, se numește de obicei componenta 1, iar substanța dizolvată se numește componenta 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, Unde

#n_t = n_1 + n_2 #

Suma fracțiilor molare pentru fiecare componentă dintr-o soluție este egală cu 1. Pentru o soluție care conține două componente, solut și solvent, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MOLE PERCENT

Procentul de molici este egal cu fracția molară a componentei înmulțită cu 100%

mol% a = # # Chi_a × 100 %

Suma procentelor molare pentru fiecare componentă dintr-o soluție este egală cu 100%.

Pentru o soluție care conține două componente, solut și solvent, mol% dizolvat + mol% solvent = 100%

EXEMPLU

Care sunt fracția molară și procentul molar de clorură de sodiu și fracția molară și procentul molar de apă într-o soluție apoasă conținând 25,0 g apă și 5,0 g clorură de sodiu?

(a) Identificați componentele care alcătuiesc soluția.

# "NaCl" # este substanța dizolvată și # "H" _2 "O" # este solventul.

(b) Calculați molii fiecărei componente.

#n_ "NaCl" = 5,0 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("g NaCl")) × 1 "NaCl" ")))) =" 0,086 mol NaCI "#

#n_ "H2O" = 25.0 culoarea (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / anulează (culoare (negru) ("g H" _2 "O"))) = "1,38 mol H"

(c) Se calculează fracția molară a fiecărei componente.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("mol")))) / = "0,058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 culoarea (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("mol")))) = "0,942" #

Notă: am fi scris, de asemenea # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Se calculează procentul molar al fiecărei componente.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 mol%" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "94,2% mol%" #

Notă: am putea scrie și mol% 1 = 100 - mol% 2 = (100 - 5,8)% = 94,2% mol

rezumat

# ll "NaCl" = "0,058; mol% NaCI" = culoare (alb) (ll) "5,8%

#ih "H20" = 0,942; culoare (alb) (l) "mol% H" _2 "O" culoare (alb) (l) = "94.2%