Răspuns:
Sper că nu este prea confuz …
Explicaţie:
Ca exemplu, luați în considerare spectrul:
asa de:
Lumină albastră (aproximativ)
astfel încât să găsim energia necesară pentru a obține un foton albastru ca:
Acum, dacă aveți un generator de lumină (ipotetic), puteți alimenta o coulombă care transportă această energie și va produce un singur foton albastru. În ceea ce privește curentul, puteți produce 1 foton albastru în fiecare secundă dacă trimiteți una din aceste cuburi de încărcare în fiecare secundă (reprezentând un curent de 1 Ampere).
Astfel, rezumând:
Procesul real de producere a unui foton albastru ar putea fi simplificat prin:
În interiorul atomului filamentului, electronul care "a" dobândit "energia din curent și a sărit într-o orbită mai înaltă relaxează înapoi emiterea surplusului de energie sub forma unui foton de lumină.
În sertarul domnului Godsey se ascundeau un număr de 40 de fermieri Jolly. Raportul dintre roșu și albastru este de 2: 5.Dacă ar fi avut 12 roșii Jolly Ranchers, câte Ranchers albastru are?
Nici un răspuns ce ați face mai întâi este reducerea raportului pentru calcule mai ușoare. pentru fiecare 2 roșii, aveți 5 albastre. știm că există 12 roșii în total, 12/2 = 6. 6 x 5 = 30. problema apare atunci când adăugați 12 și 30 pe măsură ce obțineți 42. deoarece există doar 40 de bomboane, acest lucru nu va funcționa. un alt indiciu este de a vedea 2: 5 și cunoașterea celor două numere adăuga la 7. 7 nu este un factor de 40.
Dacă un măr roșu este roșu prin reflecție, este într-adevăr mere albastru?
Nu Nu este un măr roșu Lumina albă constă în culori diferite și când lumina cade pe ea, mărul absoarbe toate culorile în lumină, cu excepția roșului pe care îl reflectă. Acesta este ceea ce ochiul nostru primește și înțelege a fi roșu
Energia minimă necesară pentru disocierea moleculelor de iod, I2, este de 151 kJ / mol. Care este lungimea de undă a fotonilor (în nm) care furnizează această energie, presupunând că fiecare legătură este disociată prin absorbția unui foton?
792 nanometri (sau științific 7,92 * 10 ^ 2 * mum.) Ecuații aplicate această soluție: N = n * N_A unde N este cantitatea de nmoli de particule și N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ) este numarul lui Avagordoro Legea lui Planck E = h * f unde E este energia unui singur foton cu frecventa f si h este Constantul lui Planck, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " (1) lambda = v / f unde lambda este lungimea de undă a unui val sau o radiație electromagnetică (EM) a frecvenței f. Din întrebare, ruperea moleculelor de iod din N_A consumă E ("o mol") = E * N_A = 151 * culoare (roșu) ("kJ