Chimie A / As Nivel întrebare? AJUTOR!

Răspuns:

Răspunde foarte mult la sosire!

Iată ce obțin:

Explicaţie:

A

(I)

Ne sunt date:

1 mol =# 24dm ^ 3 # și asta # 300cm ^ 3 # de gaz au fost dezvoltate. Care este # 0.3 dm ^ 3 #. În mod proporțional, ar trebui să avem o cantitate mai mică de molici. Putem găsi numărul de moli prin împărțirea referinței:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Prin urmare, # 0.3dm ^ 3 # conține (1/80) din moli în # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(Ii)

Din (i) constatăm că am dezvoltat 0,0125 mol de # # H_2 gaz. În ecuația de reacție putem observa că calciul și hidrogenul sunt într-un raport molar 1: 1, astfel că numărul lor este echivalent - 0,0125 mol de Ca.

(iii) folosind ecuația de molaritate:

# N = (m) / M #

n = 0,0125 de la (ii) și m = 0,51 de la întrebarea orignală.

# 0.0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ 1 #

b

(I)

Folosind formula de concentrație:

# C = n / v #

se dă concentrația de acid- # 1 mol dm ^ 3 #, iar volumul nostru folosit a fost # 25,8 cm ^ 3 #- care este echivalentă cu # 0.0258 dm ^ 3 #, așa cum trebuie să folosim în această ecuație # Dm ^ 3 # deoarece concentrația este în # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # de HCI

(Ii)

Hidroxidul de calciu și acidul clorhidric reacționează într-un raport de 1: 2, de aceea avem nevoie de două ori mai multe moli #Acid clorhidric#, deci pur și simplu trebuie să împărțim numărul de molii acidului cu 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Acesta este și numărul de moli de Ca în #Ca (OH) _2 #, deoarece acest compus constă din 1 mol de Ca pentru fiecare 2 moli de # (OH ^ -) #- dând un alt raport 1: 1 de Ca vs #Ca (OH) _2 #- deci 0,0129 mol.

(Iii)

Presupun că aceasta a fost o continuare a primului experiment - așa că știm că am adăugat 0,51 g de Ca pentru început și prin calcul, în b (i) și (ii) am constatat că știm că au avut 0,0129 mol de Ca.

Ecuația molarității din nou:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M aproximativ 39,5 gmol ^ 1 #

c

Multiplicați masele cu procentele respective și adăugați:

# (40 de ori 0,9697) + (de 42 de ori 0,0064) + (de 43 ori0,0015) + (de 44 de ori 0,0206) + (46 ori0,00003) + (48 ori0,0019) = 40,12 gmol ^

d

(I)

Conform acestei broșuri, masa molară de calciu este de 40,08 grame pe mol (tabelul 6).

Putem gasi experimentul cu cea mai mica eroare procentuala folosind valorile noastre experimentale.

% Error = I (valoare teoretică-valoare experimentală) / (valoare teoretică) x 100I

Experimentați a:

#abs ((40,08-40,8) / (40,08) ori 100 #=1.79%

Experimentul b:

#abs ((40,08-39,5) / (40,08) de ori 100) #=1.45%

Așadar, experimentul b a fost puțin mai precis, având o eroare procentuală mai mică.

(Ii)

Un motiv posibil în spatele discrepanțelor poate fi că proba de calciu conține impurități. Deci, 0,51 g de Ca conține nu doar Ca, ci și alte urme care nu au reacționat.

Răspuns:

AVERTIZARE! Un răspuns cu adevărat foarte lung în spate!

Iată ce obțin.

Explicaţie:

a) i)

Potrivit întrebării dvs., # "1 mol de H" _2 # ocupă # "24 dm" ^ 3 #.

Atunci, # "1 dm" ^ 3color (alb) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Asa de, # "300 cm" ^ 3 # sau

# "0.300 dm" ^ 3color (alb) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 culoare (alb).

Asa de, # "0,012 mol H" _2 # a evoluat în reacție.

ii)

Ecuația pentru reacție este

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _2 + "H"

Reacția a produs 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moli de Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 moli Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25,80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Deci, ca molaritatea #"Acid clorhidric"# soluția este # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moli de HCI" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol"

ii)

Acum, este timpul pentru unii stoichiometrie.

În primul rând, vom verifica ecuația.

# "Ca (OH)" 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq)

Deci, per # 1 mol de Ca (OH) "2 #, avem nevoie # "2 mol HCI" #.

Asa de, # "1 mol HCI" # neutralizeaza # 1 / 2color (alb) (l) "mol Ca (OH)" 2 #.

și # "0,258 mol HCI" # neutralizeaza

# "0,0258" / 2 culori (alb) (l) "mol Ca (OH)" 2 = "0,0129 mol Ca (OH).

# "Moli de Ca" = "0,0129 moli Ca (OH)" 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Masa atomică relativă a unui element este medie ponderată din masele atomice relative ale izotopilor săi.

Adică, înmulțim masa atomică relativă cu un număr care reprezintă abundența relativă a izotopului.

Primim

# "0,9697 culori (alb) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064 culoarea (alb) (l) × 42 = culoarea (alb) (ll) 0.269 #

# 0.0015 culoarea (alb) (l) × 43 = culoarea (alb) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (alb) (l) × 44 = culoare (alb) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = culoare (alb) (l) 0.00138 #

#ul (0,0019 culori (alb) (l) × 48 = culoare (alb) (ll) 0,0912) #

#color (alb) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Notă: Răspunsurile din partea (a) pot avea doar două cifre semnificative, deoarece tot ce ați dat pentru masa și volum.

Răspunsul din partea (c) poate avea doar două cifre semnificative, deoarece tot ce ați dat pentru masele izotopice.

d) i)

Din abundentele izotopice, valoarea "adevărată" a #A_text (r) = 40 #.

Metoda de titrare a dat o valoare mai exactă, deoarece este de acord cu valoarea "adevărată".

ii)

Principalul motiv pentru care partea a) este mai puțin precisă este faptul că este mai dificil să se măsoare cu precizie volumul unui gaz decât să se măsoare volumul unui lichid.