Răspuns:
- Radiții ionice scade într-o perioadă.
Radiții ionice creșteri în josul unui grup.
- electronegativitate creșteri într-o perioadă.
electronegativitate scade în josul unui grup.
Explicaţie:
Radiții ionice scade într-o perioadă.
Acest lucru se datorează faptului că cationii metalici pierd electroni, ceea ce determină scăderea razei globale a ionului. Câștigurile nemetalice generează electroni, ceea ce determină scăderea razei globale a unui ion, dar acest lucru se întâmplă în sens invers (comparați fluorul cu oxigenul și azotul, care câștigă cel mai mult electroni).
Radiții ionice creșteri în josul unui grup.
Într-un grup, toți ionii au aceeași încărcătură ca aceștia având aceeași valență (adică același număr de electroni de valență la cel mai înalt nivel de energie sub-orbital). Prin urmare, razele ionice cresc în jos un grup pe măsură ce sunt adăugate mai multe cochilii (pe perioadă).
2.
electronegativitate creșteri într-o perioadă.
Acest lucru se datorează faptului că numărul de protoni din nucleu crește pe parcursul perioadei. Acest lucru cauzează atracția la legarea perechilor de electroni mai puternic. (Efectul de ecranare sau alți factori deoparte, acesta este cel mai simplu răspuns.)
electronegativitate scade în josul unui grup.
În mod similar (dar opus) radiațiilor ionice, electronegativitatea scade datorită distanței mai lungi dintre nucleul și carcasa de electroni de valență, reducând astfel atracția, făcând atomul mai puțin atractiv pentru electroni sau protoni.
Răspuns:
Radiții ionice: Scăderea crește apoi pe măsură ce treceți de-a lungul perioadei
Electronegativitate: crește pe măsură ce vă deplasați și scade în timp ce călătoriți în jos.
Explicaţie:
Acest lucru este mai complicat în ceea ce privește raza ionică, trebuie să fim atenți să recunoaștem dacă este un anion (negativ) sau un cation (pozitiv)
Dacă este un anion, putem vedea că are un electron mai mult decât atomul său. Luați carbon, are 6 electroni și 6 protoni, dacă adăugăm un electron, atunci există 7 electroni și 6 protoni, electronul suplimentar mărește forțele respingătoare dintre electroni, făcând creșterea razei.
În timp ce cu un cation are un electron mai mic decât atomul său. Deci acum cationul de carbon are 5 electroni și 6 protoni. Pierderea unui electron scade forțele respingătoare, micșorând dimensiunea razei.
Acum, ceea ce trebuie să ne uităm este ce fel de ioni elementele din tabelul periodic devin să analizăm cum se schimbă raza ionică de-a lungul unei perioade. Dacă luăm rândul trei, știm că o stare stabilă este fie 2,8, fie 2,8,8 pentru nivelurile de energie. Deci, un element va câștiga electroni / pierde electroni pentru a fi în aceste state.
Deci Na (sodiu) Mg (magneziu) și Al (aluminiu) au mai puțin de 4 electroni în coajă.
Acest lucru înseamnă că vor fi mai multe șanse de a pierde deoarece ajunge la 2,8 este mai ușor să ajungi la 2,8,8, astfel încât toți vor deveni Cationi. În plus, fiecare succesiv va pierde mai mulți electroni pentru a ajunge la stadiul 2,8, adică Na va pierde 1, Mg 2, Al 3. Deci, pe măsură ce mergeți de-a lungul razei ionice, va scădea.
Opusul se va întâmpla cu P (fosfor) S (sulf) și Cl (clor), deoarece este mai ușor să mergeți la 2,8,8, vor câștiga electroni, deci sunt anioni. Așa cum fiecare câștigă mai puțini electroni pentru a ajunge pe scenă pe măsură ce mergeți, fiecare rază ionică va fi mai mică decât cea precedentă.
Ar (argon) nu va câștiga sau pierde, astfel încât nu va exista nici o schimbare și Si (siliciul) poate face fie, dar de obicei spunem că devine un cation și pierde toți cei 4 electroni, deci are cea mai mică rază a tuturor elementelor din al treilea rând.
Scaderea regulii generale este ca raza ionica va creste pe masura ce electronii se afla in coaja de valenta mai departe (coaja externa).
În ceea ce privește electro-negativitatea pe măsură ce mergeți de-a lungul unei perioade, aceasta crește deoarece razele atomice dintr-o perioadă devin tot mai mici, astfel încât electronul este mai aproape de nucleu, ceea ce face mai dificilă îndepărtarea.
Pe măsură ce coborâți, este mai ușor să o eliminați, deoarece este mai departe, deoarece este într-un alt nivel de energie și este o protecție suplimentară, reducând forțele atractive din cochilii de electroni între ele.
Care este tendința în raza atomică într-o perioadă? Jos de grup? Folosind cunoștințele dvs. despre structura atomică, ce explicație pentru această tendință?
Radiusul crește pe măsură ce coborâți pe masă și scade pe măsură ce mergeți. Raza atomică de-a lungul unei perioade scade, adăugând un electron și un proton care mărește forțele atractive între cele două astfel încât raza se micșorează, deoarece forța atractivă este mai mare. În timp ce dacă vă aflați într-o perioadă, electronul se află într-un nivel de energie mai departe și astfel raza atomică este mai mare. În plus, există protecție împotriva nivelurilor de energie din față, determinând o rază mai mare.
Ce tendințe în electronegativitate apar într-o perioadă?
Tendințele pentru electronegativitate sunt că valoarea crește pe parcursul perioadelor (rândurilor) din tabelul periodic. Litiu 1,0 și Fluor 4,0 în perioada 2 Electronegativitatea crește de asemenea un grup (coloana) din tabelul periodic. Litiu 1,0 și Franzia 0,7 în grupul I. Prin urmare, Francia (Fr) din stânga inferioară, grupa I, perioada 7, are cea mai scăzută valoare de electronegativitate la 0,7 și fluorul (F) în partea dreaptă superioară a grupului 17. Perioada 2 are cea mai mare valoare de electronegativitate la 4,0. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER
Dvs. și prietenul dvs. cumpărați câte un număr egal de reviste. Revistele dvs. costă 1.50 $ fiecare, iar revistele prietenului dvs. costă 2 $ fiecare. Costul total pentru dvs. și prietenul dvs. este de 10,50 RON. Câte reviste ați cumpărat?
Fiecare dintre noi cumpărăm 3 reviste. Din moment ce fiecare dintre noi cumpărăm același număr de reviste, există doar un singur necunoscut de găsit - numărul de reviste pe care le cumpărăm. Asta înseamnă că putem rezolva cu o singură ecuație care include acest necunoscut. Aici este dacă x reprezintă numărul de reviste pe care fiecare dintre noi o cumpără, 1.5 x + 2.0 x = 10.50 $ 1.5x și 2.0x sunt ca niște termeni, deoarece conțin aceeași variabilă cu același exponent (1). Astfel, le putem combina prin adăugarea coeficienților: 3.5x = 10.50 $ Împărțiți cu 3.5 pe ambele părți: x = 3 Toate gata!