Ce este Ksp? + Exemplu

#K_ (sp) # se numește solubilitate produs constant, sau pur și simplu produsul de solubilitate. În general, produsul de solubilitate al unui compus reprezintă produsul concentrațiilor moleculare de ioni crescuți la puterea coeficienților lor stoichiometrici corespunzători în reacția de echilibru.

Iată un exemplu pentru a demonstra mai bine conceptul. Să luăm în considerare soluția saturată de clorură de argint (# # AgCl), unde există un echilibru între ionii dizolvați și clorura de argint nedizolvată conform următoarei reacții:

#AgCl - ((s)) - corelele de dreapta Ag ((aq)) ^ (+) + Cl ((aq)) ^

Deoarece aceasta este o reacție de echilibru, putem scrie constanta de echilibru pentru ea:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Acum, concentrațiile de solide sunt fie necunoscute, fie presupuse a fi constante, astfel încât această reacție devine

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^

Amploarea lui #K_ (sp) # indică direct solubilitatea sării în apă, deoarece #K_ (sp) # este derivată din concentrațiile de ioni în reacțiile de echilibru. Astfel, concentrații mai mari de ioni înseamnă o mai mare solubilitate a sării.

Când încerci să scrie ecuația pentru #K_ (sp) #, trebuie să știți cum să rupeți compusul în ioni (identificați ionii monoatomici și poliatomici), cât de multe moli ai fiecărui ion sunt formați și încărcarea pe fiecare ion.