O formulă ionică este efectiv o formulă empirică. Formulele empirice sunt cel mai simplu raport al elementelor dintr-un compus. O formulă ionică este cel mai simplu raport dintre ioni într-un compus ionic.
Pe de altă parte, o formulă moleculară ne spune numărul exact de atomi din fiecare moleculă. De aceea, multe formule moleculare pot fi simplificate într-o formulă empirică.
Formula empirică a unui compus este CH2. Masa sa moleculară este de 70 g mol care este formula sa moleculară?
C_5H_10 Pentru a găsi formula moleculară dintr-o formulă empirică, trebuie să găsiți raportul dintre masele lor moleculare. Știm că masa moleculară a moleculei este de 70 gmol / l. Putem calcula masa molară de CH_2 din tabelul periodic: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 De aici putem găsi raportul: (14.03) / (70) Aceasta înseamnă că trebuie să multiplicăm toate moleculele cu 5 în CH_2 pentru a ajunge la masa molară dorită. De aici: C_ (5) H_ (de 5 ori 2) = C_5H_10
Un compus este 54,53% C, 9,15% H și 36,32% O în masă. Care este formula sa empirica?
Raportul dintre numărul de atomi de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 4: 1 Formula empirică C_2H_4O
Care este formula empirică a unui compus care conține 83% potasiu și 17% oxigen?
K_2O, Următoarea metodă servește pentru fiecare compus: în fiecare 100 g de compus aveți 83 g de potasiu și 17 g de oxigen. Pentru a determina formula empirică, trebuie să treci aceste mase în moli 83 / 39.1 = 2.12 mol K și 17/16 = 1.06 mol O Acum împărțiți toate numerele cu cel mai mic obtinut: 2.12 / 1.06 = 2.0 K și 1.06 / 1.06 = 1 mol O Deci este K_2O In acest stadiu poti avea numere care nu sunt intregi. În acest caz, va trebui să multiplicați rezultele cu un număr întreg într-un fel, rezultatul final fiind o proporție de numere întregi: Imaginați-vă că ați obținut 1,5 K pentru 1 O. T