Care sunt caloriile necesare pentru a încălzi 11,4 g de apă de la 21,0 ° C la 43,0 ° C?

Care sunt caloriile necesare pentru a încălzi 11,4 g de apă de la 21,0 ° C la 43,0 ° C?
Anonim

Răspuns:

Va trebui să utilizați ecuația de mai jos pentru a rezolva această problemă.

Explicaţie:

# Q = mcΔT #

m - masa în grame a substanței

c - capacitate termică specifică (J / g ° C) (variază în funcție de starea substanței)

ΔT - Modificarea temperaturii (° C)

Aici, se dă că masa apei este de 11,4 grame. Între timp, schimbarea temperaturii ar fi

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Conform manualului meu, capacitatea specifică de căldură pentru apa lichidă este de 4.19J / g ° C

Înlocuiți toate aceste valori în ecuație și vom obține

# Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Dacă am fi transformat-o în kJ și luăm în calcul cifrele semnificative, răspunsul ar fi

# 1.05 kJ #

Deoarece 2.500 kcal este echivalentul a 10.500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500 kcal) / 10500kJ) #

Răspuns final # 0.25kcal #