Poate cineva să-mi rezolve această lucrare de chimie?

Poate cineva să-mi rezolve această lucrare de chimie?
Anonim

Răspuns:

Nu este spontan în condiții standard și o creștere a temperaturii va face ca reacția să devină spontană, devenind spontană atunci când #T> 2086.702606K #

Explicaţie:

O reacție este spontană dacă # DeltaG ^ Circ <0 #

# DeltaG ^ ^ deltaH = Circ Circ-TDeltaS ^ # Circ

# T = 298K #

DeltaH # ^ = Circ (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# Delte ^ = Circ (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ = Circ 464.5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

Reacția nu este spontană în condiții standard.

O creștere a temperaturii va avea ca rezultat o valoare mai mare pentru # TDeltaS ^ # Circ, și, prin urmare, face # DeltaG ^ # Circ mai puțin și mai puțin pozitiv până când devine negativ.

Reacția devine spontană când # DeltaG ^ Circ <0 #, asa de # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Cand #T> 2086.702606K #, reacția devine spontană.