Te las să o evaluezi …
# "? mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / anulează "L" xx 1,222 anulează "L"
Dacă aceasta se referă la anionii de bromură, câte atomi de brom sunt în acest caz? Evidențiați mai jos pentru a vedea răspunsul.
#color (alb) (3.862 xx 10 ^ (- 11) anulează ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "
#color (alb) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atomi Br" ^ (-)) #
Descompunerea lui H_2O2 produce apă și gaz de oxigen, eliberând 197 kJ per mol de H202. Câtă energie este eliberată dacă începem cu 798 de grame de H_2O_2?
Q = 4629,5kJ Cantitatea de căldură (q) eliberată din descompunerea a 798g de H_2O2 poate fi găsită prin: q = DeltaHxxn unde DeltaH este entalpia reacției și n este numărul de moli de H202. Rețineți că DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Pentru a găsi n, putem folosi pur și simplu: n = m / (MM) unde m = 798g este masa dată și MM = 34g * mol ^ masa moleculară de H202. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Astfel q = DeltaHxxn = 197 (kJ). 5cancel (mol) = 4629.5kJ
Energia reticulară pentru iodura de sodiu este de 700 kJ / mol, în timp ce pentru sulfura de calciu este de 2775 kJ / mol. Care din aceste săruri pe care le preziceți are punctul de topire mai ridicat?
A se topi ceva necesită să-i rupeți structura de zăbrele și să o lăsați să se miște oarecum liber ca lichid. Astfel, cu cât este mai greu să spargeți structura zăcământului, cu atât este mai greu să se topească substanța și să se mărească punctul de topire. Ca rezultat, cel cu o energie de zăcământ mai mare are punctul de topire mai mare.
Care este valoarea pentru Delta G la 5000 K dacă DeltaH = -220 kJ / mol și DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Ecuația energiei libere Gibbs ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1