Răspuns:
Suma maselor de protoni, electroni și neutroni (componente individuale) ale unui atom este masa atomică.
Explicaţie:
Definiția este simplă în sensul în sine. Masa atomului este considerată ca masa atomică.
Măsurat în: - amu sau unitate de masă atomică
Frecvent, masa atomică se calculează prin adăugarea numărului de protoni și neutroni împreună, în timp ce electronii sunt ignorați.
Exprimat în:- grame sau alte unități pentru măsurarea greutății.
Standard: - 1/12 din masa unui izotop C-12.
In caz de H, He, Li, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K și Ca, cu excepția Li, Be, B, F, Na, Al, P, CI, K și Ar, masa atomică = dublul numărului atomic
Iată câteva dintre elementele și masa lor atomică -
Masa lui Venus este de aproximativ 4.871x10 ^ 21 tone. Masa soarelui este de aproximativ 1.998x20 ^ 27 tone metrice. De câte ori masa lui Venus este masa soarelui și da răspunsul dvs. în notația științifică?
Masa Soarelui este de aproximativ 4.102x10 ^ 5 ori cea a lui Venus Fie ca masina lui Venus sa fie v Fie masa Soarelui sa fie Fie Constanta de comparatie sa fie k Starea intrebarii: De cate ori masa lui Venus -> vxxk = este masa Suncolor (alb) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Punct important: Întrebarea folosește cuvântul "despre", astfel încât acestea caută o soluție care nu este precisă. De asemenea, ele nu precizează gradul de precizie care trebuie aplicat. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Scrieți ca: k
Care este tendința în raza atomică într-o perioadă? Jos de grup? Folosind cunoștințele dvs. despre structura atomică, ce explicație pentru această tendință?
Radiusul crește pe măsură ce coborâți pe masă și scade pe măsură ce mergeți. Raza atomică de-a lungul unei perioade scade, adăugând un electron și un proton care mărește forțele atractive între cele două astfel încât raza se micșorează, deoarece forța atractivă este mai mare. În timp ce dacă vă aflați într-o perioadă, electronul se află într-un nivel de energie mai departe și astfel raza atomică este mai mare. În plus, există protecție împotriva nivelurilor de energie din față, determinând o rază mai mare.
Greutatea atomică a unui eșantion nou descoperit este de 98.225 amu. Are două izotopi naturali. Un izotop are o masă de 96.780 amu. Al doilea izotop are o abundență procentuală de 41,7%. Care este masa celui de-al doilea izotop?
100,245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, unde: M_r = masa atomatică relativă (g mol -1) M_i = masa fiecărui izotop procente sau cantități de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3) / 41,7 = 100,245 "amu"