Explicați de ce aluminiu în tabelul periodic are un punct de topire mai mare decât sodiul?

Explicați de ce aluminiu în tabelul periodic are un punct de topire mai mare decât sodiul?
Anonim

Răspuns:

Creșterea rezistenței legăturilor metalice.

Explicaţie:

În perioada 3 a mesei periodice, orbitele 3s și 3p sunt umplute cu electroni. Numărul atomic crește în perioada 3.

Setări electronice ale elementelor din perioada 3:

Na Ne 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

Motive pentru variația punctelor de topire în perioada 3 (de la stânga la dreapta):

  • Numărul atomic mai mare (numărul protonilor) - Al are mai mulți protoni decât Na, nucleele lui Al sunt încărcate mai pozitiv

  • Raza atomică scade - electronii delocalizați sunt mai aproape de nucleele pozitive, atracțiile electrostatice mai puternice între nucleele pozitive și electronii delocalizați

  • Numărul de electroni din fiecare atom crește - Numărul de protoni = Numărul de electroni, prin urmare, Al are de asemenea mai mulți electroni delocalizați decât Na

  • Numărul mai mare de protoni pozitivi și electroni delocalizați în forțele atractive electrostatice puternice ale atomilor Al în interiorul atomilor

Cu cât forțele atractive ale atomilor sunt mai puternice, cu atât mai greu este să rupă forțele intramoleculare (legături metalice în acest caz), prin urmare punctul de topire este mai mare.