Răspuns:
Oxigenul este reactivul nostru limitator.
Explicaţie:
Trebuie să începem prin crearea unei reacții echilibrate între metan și oxigen. Deoarece metanul este o hidrocarbură care reacționează cu oxigenul, aceasta va fi o reacție de combustie rezultând dioxid de carbon și apă.
Reacția de ardere este:
Acum vrem să găsim cât de multe moli ai fiecărui reactant trebuie să găsim care dintre ele este limitator.
Dacă facem un calcul brut pentru a găsi câte moli de
Folosind ecuația de molaritate:
M = masa molară a compusului / elementului, m = masa în grame a compusului / elementului
n = numărul de moli ai compusului / elementului
n (oxigen) =
n (metan) =
Totuși, în ecuația de reacție, avem nevoie de 2 moli de oxigen pentru fiecare mol de metan și avem doar 1 mol de oxigen și 2 moli de metan. Asta înseamnă că metanul este în exces și oxigenul este, prin urmare, agentul nostru limitativ.
Așadar, în această reacție am putea reacționa numai la 1 mol
Într-o cameră închisă, 58 grame de gaz propan (C3H8) și 200 de grame de oxigen sunt scânteiate pentru a iniția comubuția care este reactivul limitat în această reacție?
Se scrie ecuația stoichiometrică ... C_3H_8 (g) + 502 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Și apoi interogăm cantitățile molare .... "Moli de propan" - = * g) / (44.10 * g * ^ mol -1) = 1,31 * mol. "Moli de dioxigen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ 1) = 6,25 * mol. Dar în mod cert, avem nevoie de 6,55 mol de dioxigen pentru echivalența stoichiometrică ... Și astfel, dioxigenul este REAGENTUL LIMITĂ pentru reacția așa cum este scris ... În practică, hidrocarburile ar putea să se ardă incomplet, să dea C (s) (g) + CO 2 (g) + CO (g) + CO (g) g) + C (s) + 4H_2O (l) De unde știm cât de m
Care ar fi reactivul limitator dacă 26,0 grame de C3H9N au reacționat cu 46,3 grame de O2- 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Reactantul limitator ar fi O2. Ecuația echilibrată pentru reacție este 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H2O + 4NO2 Pentru a determina reactantul limitator, se calculează cantitatea de produs care poate fi formată din fiecare dintre reactanți. Indiferent de reactiv, cantitatea mai mică de produs este reactantul limitator. Să folosim CO ca produs. Din C3H9N: 26,0 g C32H9Nx (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") x (12" mol C02) / (4 "mol C3H9N") = 1,32 moli C02 Din 02: 1 "mol O2") / (32,00 "g O2") x (12 "mol CO2) / (25" mol O2 ") = 0,694 moli C02 O2 dă cantitatea mai mică
Care ar fi reactivul limitator dacă 41,9 grame de C2H3OF au reacționat cu 61,0 grame de O2- C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Întotdeauna amintiți-vă să gândiți în termeni de mol, pentru a rezolva o problemă de genul asta. Mai întâi, verificați dacă ecuația este echilibrată (este). Apoi, se transformă masele în moli: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mol și 61,0 g O2 = 1,91 mol. Acum, rețineți că reactivul limitator este cel care limitează cât de multe forme de produs (adică, reactivul se scurge mai întâi). Alegeți un produs și stabiliți cât de mult s-ar forma mai întâi dacă C_2H_3OF se va epuiza, și apoi, dacă O_2 se va termina. Pentru a ușura, dacă este posibil, alegeți un produs care are un rapor