Un gradient de presiune parțială este diferența în concentrația unui gaz într-un amestec de gaze, în care gazul este la o presiune mai mare într-o locație și o presiune mai mică în altă locație. Un gaz va difuza de la o presiune mai mare la o presiune mai mică în jos pe gradient.
Acesta este modul în care oxigenul și dioxidul de carbon difuzează în și din corpul nostru.
Schimbul de gaz apare în alveolele (saculetele de aer) din plămâni, care conțin capilare. Presiunea parțială a oxigenului este mai mare în mediul extern decât în capilare, astfel încât oxigenul difuzează în capilare. Presiunea parțială a dioxidului de carbon este mai mare în interiorul capilarelor decât în mediul extern, astfel încât dioxidul de carbon difuzează din capilare.
Sângele care iese din inimă este la presiune ridicată, în timp ce revenirea la inimă este la presiune scăzută. De ce?
Sângele care iese din inimă este la presiune ridicată, în timp ce revenirea la inimă este la presiune scăzută. Acest lucru se datorează faptului că inima trebuie să pompeze sângele în părți foarte îndepărtate ale corpului, ca degetele de la picioare. În acest caz, este necesară o presiune ridicată. Sângele din diferite părți ale corpului este colectat prin vene și, prin urmare, presiunea va fi scăzută.
Atunci când o alimentare cu gaz de hidrogen este menținută într-un container de 4 litri la 320 K, acesta exercită o presiune de 800 torr. Alimentarea este transferată într-un container de 2 litri și răcită la 160 K. Care este noua presiune a gazului închis?
Răspunsul este P_2 = 800 t o rr. Cel mai bun mod de abordare a acestei probleme este utilizarea legii ideale privind gazele, PV = nRT. Deoarece hidrogenul este mutat dintr-un container în altul, presupunem că numărul de cariere rămâne constant. Aceasta ne va da 2 ecuații P_1V_1 = nRT_1 și P_2V_2 = nRT_2. Deoarece R este și o constantă, putem scrie nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> legea combinată a gazului. Prin urmare, avem P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.
Un amestec de două gaze are o presiune totală de 6,7 atm. Dacă un gaz are o presiune parțială de 4,1 atm, care este presiunea parțială a celuilalt gaz?
Presiunea parțială a celuilalt gaz este de culoare (maro) (2.6 atm.) Înainte de a începe, permiteți-mi să introduc ecuația lui Dalton privind presiunea parțială: unde P_T este presiunea totală a tuturor gazelor din amestec și P_1, P_2 etc. presiuni parțiale ale fiecărui gaz.În funcție de ceea ce mi-ai dat, știm presiunea totală, P_T, și una dintre presiunile parțiale (Voi spune P_1) Vrem să găsim P_2, deci tot ceea ce trebuie să facem se rearanjează la ecuație pentru a obține valoarea a doua presiune: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Prin urmare, P_2 = 2.6 atm