Răspuns:
Explicaţie:
Obiectivul dvs. aici este de a rearanja ecuațiile termochimice care vă sunt date pentru a găsi o cale de a ajunge la reacția țintă
####################### \\\\\\\\\\ '
Știi asta
# 2 "Zn" ((s)) + "O" (2 (g)) -> 2 "ZnO" ((s)) " „culoare (albastru) ((1)) #
(2 (g)) + 2 "H" (2 (g)) -> 2 "H" ^ (- 1) "" (albastru) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" ((g)) - 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "culoare (albastră) ((3)) #
Acum, primul lucru de observat este că reacția țintă are oxid de zinc ca a reactant, asa de inversa ecuaţie
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" ((s)) + "O" _ (2 (g)
După cum știți, când voi inversa o reacție chimică, tu schimbați semnul din schimbarea de reacție a entalpiei. Aceasta înseamnă că pentru ecuație
# DeltaH (1 ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Următor, divide toți coeficienții în reacție
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)
După ce faci asta, trebuie să faci asta divide valoarea schimbării de reacție a entalpiei prin
#DeltaH_ (1 ^ ") = +" 348,0 kJ mol "^ (- 1) #
Următor, divide toți coeficienții în reacție
(2 (g)) + "H" (2 (g)) -> "H" 2 "O" ^ ')) #
Nu uitați să împărțiți schimbarea de reacție prin entalpie
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Acum sunteți pregătiți adăuga ecuaţiile
#color (alb) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> culoare (purpuriu) (culoare (negru) (1/2 "O" _ (2 (g)))))
(culoarea (negru) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + culoarea (verde) (G)))) -> "H" 2 "O" ((1)) #
# culoare (negru) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g) (verde) (anulați (culoarea (negru) ("H" _ (2 (g)))))
#color (alb) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / culoare (alb) (a) #
####################### \\\\\\\\\\ '
Pentru a găsi schimbarea de reacție a entalpiei, pur și simplu adăugați modificările de entalpie ale reacției care corespund ecuațiilor
Vei avea
################################# -
#DeltaH_ "target" = culoare (verde închis) (ul (culoare (negru) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)
Răspunsul este rotunjit la unul zecimal.
Pentru a câștiga un curs într-un curs, trebuie să aveți o medie finală de cel puțin 90%. La primele 4 examene, aveți grade de 86%, 88%, 92% și 84%. În cazul în care examenul final este în valoare de 2 clase, ce trebuie să obțineți la finală pentru a câștiga un curs în A?
Studentul trebuie să primească un procent de 95%. Valoarea medie sau medie este suma tuturor valorilor împărțită la numărul de valori. Deoarece valoarea necunoscută este în valoare de două scoruri de test, valoarea lipsă va fi de 2x, iar numărul scorurilor de test va fi acum 6. (86% + 88% + 92% + 84% + (2x)%) / 6 2x)%) / 6 Deoarece am dori un procent de 90% pentru clasa noastră finală am setat acest lucru la 90% (350 + (2x)%) / 6 = 90% Utilizați inversul multiplicativ pentru a izola expresia variabilă. anulează6 (350 + (2x)%) / cancel6 = 90% * 6 350 + 2x = 540 Utilizați inversul aditiv pentru a izola termenul var
Care este schimbarea entalpiei pentru un proces izotermic?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) sau ce alfa corespunde substanței dvs. Ei bine, din diferența totală la temperatură constantă, dH = anulare (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, prin definiție de integrali și derivați, DeltaH = variabilele naturale sunt T și P, care sunt date în relația Maxwell a energiei libere a lui Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Acest lucru este, de asemenea, înrudit, evident, de binecunoscuta relație Gibbs izotermă dG = dH-TdSbbb (3) Diferențierea (3) ((delG) / (delP)) T = ((delH) / (delP)) T T ((delS) / (de
De ce este schimbarea entalpiei zero pentru procesele izoterme?
SCHIMBAREA în entalpie este zero pentru procesele izoterme constând din NUMAI gaze ideale. Pentru gazele ideale, entalpia este o funcție de temperatură. Procesele izotermale sunt prin definiție la o temperatură constantă. Astfel, în orice proces izotermic care implică numai gaze ideale, schimbarea entalpiei este zero. Următoarea este o dovadă că acest lucru este adevărat. Din relația Maxwell pentru entalpie pentru un proces reversibil într-un sistem închis termodinamic, dH = TdS + VdP, bb ((1)) unde T, S, V și P sunt temperatura, entropia, volumul și presiunea , respectiv. Dacă modificăm (1) prin v