Bromul constă din doi izotopi cu mase de 78,92 și 80,92 amu. Care sunt abundențele acestor două izotopi?

izotopi#color (alb) (XX) #masa (uam)#color (alb) (X) #Abundența izotopică

Br-79#color (alb) (XXXX) #78.92#color (alb) (XXXXXXX) #?

Br-81#color (alb) (XXXX) #80.92#color (alb) (XXXXXXX) #?

"masa atomică medie" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%"

Fie x abundența de Br-79

Fie 1-x abundența% Br-81

Br este 79. 904 g / mol pe tabelul periodic #color (portocaliu) "(masa atomică medie)" #

# 79.904% = x + (1-x) #

# 79.904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) #

# 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79.904% = - 2x + 80.92 #

# 79.904% -80.92 = 78.92x #

# -1.016 = -2x #

# X = 0,508 #

Utilizați x pentru a afla că abundența% Br-79

# X * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #abundenţă"#

Utilizați x pentru a afla că abundența% Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #abundenţă"#

#:.# Abundența% a izotopului cu o masă de 78,92 amu are o abundență% de 50,8% și izotopul cu o masă 80,92 amu are o abundență% de 49,2%

Tom a scris 3 numere naturale consecutive. Din suma cuburilor acestor numere, el a scos produsul triplu al acestor numere și împărțit la media aritmetică a acestor numere. Ce număr a scris Tom?

Numărul final pe care Tom la scris a fost de culoare (roșu) 9 Notă: o mare parte din acest lucru depinde de înțelegerea corectă a semnificației diferitelor părți ale întrebării. 3 numere naturale consecutive Presupun ca acest lucru ar putea fi reprezentat de setul {(a-1), a, (a + 1)} pentru un anumit numar in NN aceste numere de cuburi sum I presupun ca acest lucru ar putea fi reprezentat ca culoare (alb) "XXX") (a-1) ^ 3 + a ^ 3 + (a + 1) ^ 3 culoarea (alb) ("XXXXX") = a3-3a ^ XXXXXx ") + a ^ 3 culoarea (alb) (" XXXXXx ") ul (+ a ^ 3 + 3a ^ 2 + 3a + 1) (2) + 6a produsul triplu

Euuropiumul natural (Eu) constă din doi izotopi cu o masă de 151 și 153. 151/63 Eu are o abundență de 48,03% și 153/63 Eu are o abundență de 51,97%. Care este masa atomică a europium?

Masa atomică a europium este de 152 u. Metoda 1 Să presupunem că aveți 10 000 de atomi de Eu. Apoi, aveți 4803 de atomi de "" 63 "151" Eu "și 5197 de atomi de" "63" 153 "Eu". Masa lui "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa lui "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa de 10 000 atomi = = (1520394 u ") / 10000 = 152 u Metoda 2" "63" 151 "Eu": 48,03% x 151 u = 72,5253 u63 "153 Eu": 51,97% x 153 u = 79,5141 u Total = "152.0394 u" = 152 u Notă: În ambele m

Oxigenul este compus din trei izotopi 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) și 18/8 O (17,999 u). Unul dintre acești izotopi, 17/8 O, cuprinde 0,037% oxigen. Care este abundența procentuală a celorlalți doi izotopi, utilizând masa atomică medie de 15.9994 u.

Abundența de "_8 ^ 16" O "este de 99,762%, iar abundența de" _8 ^ 18 "O" este de 0,201%. Să presupunem că aveți 100 000 de atomi de O. Apoi aveți 37 de atomi de "" 8 "17" O "și 99 963 de atomi ai celorlalți izotopi. Fie x = numărul de atomi de "" _8 ^ 16 "O".Apoi, numărul de atomi de "" 188 "O" = 99 963 - x Masa totală de 100 000 de atomi este x × 15,995 u + (99 963 x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.00