Oxigenul și hidrogenul reacționează în mod exploziv pentru a forma apă. Într-o singură reacție, 6 g de hidrogen se combină cu oxigen pentru a forma 54 g de apă. Cât de mult oxigen a fost folosit?

Răspuns:

# "48 g" #

Explicaţie:

Vă voi arăta două abordări pentru a rezolva această problemă, una foarte scurtă și una relativ lungă.

#culoare albă)(.)#

VERSIUNE SCURTA

Problema îți spune asta # "6 g" # de hidrogen gazos, # "H" _2 #, reacționează cu o masă necunoscută de gaz oxigen, # "O" _2 #, a forma # "54 g" # de apa.

După cum știți, legea conservării în masă vă spune că în a reactie chimica masa totală a reactanților trebuie să fie egale la masa totală din produse.

În cazul tău, aceasta poate fi scrisă ca

(m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (culoarea (albastru) ("masa totală a reactanților")) = suprapusă (m_ (H_2O) #

Aceasta înseamnă că reacția trebuie să fi consumat

#m_ (O_2) = m_ (H_20) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = culoare (verde) ("48 g O"

#culoare albă)(.)#

VERIFICARE LUNGĂ

Puteți obține același rezultat utilizând un pic de stoichiometrie. Mai întâi, scrieți o ecuație chimică echilibrată pentru această reacție

# 2 (g)) -> culoare (roșu) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Observați că aveți a #color (roșu) (2): 1 # raportul molar dintre apă și gazul de oxigen. Aceasta înseamnă că reacția va produce de doua ori mai mult moli de apă, pe măsură ce ai luat oxigenul în reacție.

Utilizați apa Masă molară pentru a determina cât de multe moli de apă au fost produse

("Anulează" (culoarea (negru) ("g"))) ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (roșu))))) = "2.998 moli H" _2 "O" #

Aceasta înseamnă că reacția consumată

# 2.998 culoare (roșu) (anulați (culoare (negru) ("moles H" _2 "O"))) negru) ("molii H" _2 "O")))) = "1,499 moli O" _2 #

În cele din urmă, utilizați masa moleculară a gazului de oxigen pentru a afla câte grame ar conține aceste muli moși

# 1.000 culori (roșu) (anulați (culoare (negru) ("molare O" _2))) = culoare (verde) ("48 g") #

Încă o dată, răspunsul va fi # "48 g" # din gazul de oxigen.