Care este relația dintre legea lui Charles și teoria cinetică a gazelor?

Din teoria cinetică rezultă ecuația de presiune, #p = (mnv ^ 2) / 2 # Unde # M # este masa unei molecule, # N # este nu. de molecule în volum unitar și # V # este viteza rms.

Prin urmare, #n = N / V # Unde, # N # este numărul total de molecule de gaze.

Prin urmare, se poate scrie,

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Acum, # (mv ^ 2) / 2 = E # Unde # E # este energia cinetică a unei molecule.

Prin urmare, #pV = (2NE) / 3 #

Acum, din interpretarea cinetică a temperaturii, #E = (3kT) / 2 # Unde # # K este constanta lui Boltzmann.

Prin urmare, #pV = NkT #

De atunci, # N # și # # K sunt constante, apoi pentru un fix # P #,

# V / T = # constant

Aceasta este legea lui Charles din teoria cinetică.

Care este relația cu zero absolută în legea lui Charles?

Legea lui Charles afirmă că, la o presiune constantă, o anumită cantitate de gaz va avea un volum proporțional cu temperatura absolută. Prin urmare, un grafic de volum față de temperatura absolută ar trebui să dea o linie dreaptă. Și într-adevăr. Gazele reale lichefiate înainte de atingerea valorii zero absolute, cu toate acestea, valoarea 0 K poate fi extrapolată pe un grafic.

Când ar trebui să folosesc legea ideală privind gazele și nu legea combinată a gazelor?

Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c

Cum diferă legea ideală de gaze de legea combinată a gazelor?

Legea privind gazele combinate corelează presiunea variabilelor, temperatura și volumul, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere. Ecuația pentru legea ideală de gaz este PV / T = k P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin k este o constantă. Gazul ideal PV = nRT Unde P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli. R este constanta gazului universal care este 0.0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin). Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R