Răspuns:
Nu este nici unul, dar uneori ambele (confuz, nu?).
Explicaţie:
Prin definirea lui Arrhenius a acidului și a bazei, alcoolul nu este nici acid, nici bazic atunci când este dizolvat în apă, deoarece nici nu produce H + nici OH- în soluție.
Atunci când alcoolul reacționează cu baze foarte puternice sau cu soluții acide foarte puternice, acesta poate acționa ca un acid (dezvăluind
Alcoolul nu este nici acid, nici bazic în condiții "normale" (de exemplu apă). Dar, teoretic, se poate comporta ca ambele în funcție de condițiile de reacție.
Care este diferența dintre "fi" și "sunt"? De exemplu, care dintre următoarele este corectă? "Este esențial ca piloții noștri să primească cea mai bună pregătire posibilă". sau "Este esențial ca piloții noștri să beneficieze de cea mai bună pregătire posibilă".
Vezi explicația. Be este o formă infinitivă, în timp ce este este forma celei de-a doua persoane singular și a tuturor persoanelor plural. În exemplul de propoziție, verbul este precedat de piloții respectivi, astfel încât este necesară forma personală ARE. Infinitivul este folosit cel mai mult după verbe ca în propoziție: Piloții trebuie să fie foarte pricepuți.
De ce este FeCl3 un acid Lewis? + Exemplu
"FeCl" _3 este un acid Lewis deoarece poate accepta o pereche de electroni de la baza Lewis. > "Fe" se află în perioada 4 a tabelului periodic. Configurația sa de electroni este "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Are opt electroni de valență. Pentru a obține o configurație [Kr], se pot adăuga până la zece mai mulți electroni. În "FeCl" _3, cei trei atomi "Cl" contribuie cu trei electroni de valență pentru a obține un total de 11. Atomul "Fe" poate accepta cu ușurință mai mulți electroni de la un donor de electroni. De exemplu, "FeCl3" -
De ce este BCl3 un acid Lewis? + Exemplu
Triclorura de bor "BCI" 3 este capabilă să accepte perechi de electroni din specii bogate în electroni - de exemplu, amoniac - datorită naturii lor deficiente de electroni.Teoria bazei acidului Lewis definește acizii ca specii care acceptă perechi de electroni. Atomul central de bor în triclorura de bor "BCI" 3 este deficient în electroni, permițând moleculei să accepte perechi suplimentare de electroni și să acționeze ca un acid Lewis. Fiecare atom de bor formează trei legături simple cu atomi de clor cu toți electronii de valență, astfel încât atomii de bor 2 să fie dispo