Oxigenul este compus din trei izotopi 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) și 18/8 O (17,999 u). Unul dintre acești izotopi, 17/8 O, cuprinde 0,037% oxigen. Care este abundența procentuală a celorlalți doi izotopi, utilizând masa atomică medie de 15.9994 u.

Abundența # "" _ 8 ^ 16 "O" # este de 99,762%, iar abundența # "" _ 8 ^ 18 "O" # este de 0,201%.

Să presupunem că ai 100 000 de atomi de O. Atunci ai 37 de atomi # "" _ 8 ^ 17 "O" # și 99 963 atomi ai celorlalți izotopi.

Lăsa X = numărul de atomi din # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Atunci numărul de atomi din # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - X

Masa totală de 100 000 de atomi este

X × 15.995 u + (99 963 - X) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u

15.995 X + 1 799 234.037 – 17.999 X + 628.963 = 1 599 940

2.004 X = 199 123

X = 199 123/2.004 = 99 762

Deci sunt 99 762 de atomi # "" _ 8 ^ 16 "O" # sau 99,762%.

Numarul # "" _ 8 ^ 18 "O" # atomi este de 99 963 - 99 762 = 201 atomi sau 0,201%.

Sper că acest lucru vă ajută.

Stronțiul este format din patru izotopi cu mase de 84 (abundență 0,50%), 86 (abundență de 9,9%), 87 (abundență de 7,0%) și 88 (abundență de 82,6%). Care este masa atomică a stronțiului?

87.71 amu (presupunem grade de semnificație aici ...) Pentru a determina masa atomică medie a unui element, luăm media ponderată a tuturor izotopilor acelui element. Deci, o calculam luând masa ponderată a fiecărui izotop și adăugându-i împreună. Astfel, pentru prima masă, vom multiplica 0,50% din 84 (unități de masă amu - atomică) = 0,042 amu și vom adăuga la 9,9% din 86 amu = 8,51 amu și așa mai departe. Deoarece cel mai abundent izotop al acestui element este 88 amu, masa atomică medie ar trebui să fie cea mai apropiată de această masă și din moment ce restul izotopilor sunt mai mici decât această ma

Euuropiumul natural (Eu) constă din doi izotopi cu o masă de 151 și 153. 151/63 Eu are o abundență de 48,03% și 153/63 Eu are o abundență de 51,97%. Care este masa atomică a europium?

Masa atomică a europium este de 152 u. Metoda 1 Să presupunem că aveți 10 000 de atomi de Eu. Apoi, aveți 4803 de atomi de "" 63 "151" Eu "și 5197 de atomi de" "63" 153 "Eu". Masa lui "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa lui "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa de 10 000 atomi = = (1520394 u ") / 10000 = 152 u Metoda 2" "63" 151 "Eu": 48,03% x 151 u = 72,5253 u63 "153 Eu": 51,97% x 153 u = 79,5141 u Total = "152.0394 u" = 152 u Notă: În ambele m

Greutatea atomică a unui eșantion nou descoperit este de 98.225 amu. Are două izotopi naturali. Un izotop are o masă de 96.780 amu. Al doilea izotop are o abundență procentuală de 41,7%. Care este masa celui de-al doilea izotop?

100,245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, unde: M_r = masa atomatică relativă (g mol -1) M_i = masa fiecărui izotop procente sau cantități de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3) / 41,7 = 100,245 "amu"