Răspuns:
Ei bine, folosim în mod clar
Explicaţie:
… dincolo de care folosim unități convenabile de presiune și volum. Pentru chimisti, acestea sunt de obicei
Bazele unui trapez sunt de 10 unități și 16 unități, iar suprafața sa este de 117 unități pătrate. Care este înălțimea acestui trapez?
Înălțimea trapezoidului este 9 Zona A a unui trapez cu bazele b_1 și b_2 și înălțimea h este dată de A = (b_1 + b_2) / 2h Rezolvarea pentru h, avem h = (2A) / (b_1 + b_2) Introducerea valorilor date ne dă h = (2 * 117) / (10 + 16) = 234/26 = 9
Când ar trebui să folosesc legea ideală privind gazele și nu legea combinată a gazelor?
Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c
Cum diferă legea ideală de gaze de legea combinată a gazelor?
Legea privind gazele combinate corelează presiunea variabilelor, temperatura și volumul, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere. Ecuația pentru legea ideală de gaz este PV / T = k P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin k este o constantă. Gazul ideal PV = nRT Unde P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli. R este constanta gazului universal care este 0.0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin). Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R