Răspuns:
Clorul are o mai mare electronegativitate decât bromul, ceea ce duce la oxidarea bromului (Br-) și la reducerea clorului.
Explicaţie:
Clorul are o afinitate mai mare pentru electroni decât bromul, astfel încât prezența ionilor de bromură și a gazului de clor înseamnă că electronul suplimentar posedat de bromură va fi transferat la clor într-o reacție spontană și exotermă.
pierderea electronului cu bromură este jumătatea de oxidare a reacției, câștigul de electron pentru a deveni clor este jumătatea de reducere.
Bromul lichid are o culoare maronie, astfel încât schimbarea culorii ar indica o reacție chimică (bromura ar fi incoloră).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (1) + 2 NaCl (aq)
Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?
Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di
Principalul motiv pentru care ionii de sodiu sunt mai mici decât atomii de sodiu este că ionul are doar două cochilii de electroni (atomul are trei). Unele resurse sugerează că ionul devine mai mic din moment ce există mai puțini electroni trași de nucleu. Comentarii?
Cationul nu devine mai mic pentru că mai puțini electroni sunt trași de nucleul per se, devine mai mic pentru că există mai puțină repulsie electron-electron și, astfel, mai puțin ecranare, pentru electronii care continuă să înconjoare nucleul. Cu alte cuvinte, încărcarea nucleară eficientă, sau Z_ "eff", crește atunci când electronii sunt îndepărtați de la un atom. Aceasta înseamnă că electronii simt acum o forță de atracție mai mare din nucleu, de aceea sunt trași mai strânși, iar mărimea ionului este mai mică decât dimensiunea atomului. Un exemplu foarte bun al acestui princi
Apa de mare conține 65 xx10-3 "g / l" de ioni de bromură. Dacă toți ionii de bromură sunt transformați pentru a produce Br_2, cât de multă apă de mare este necesară pentru a prepara 1 kg de Br2? vă rugăm să indicați metoda.
15384.6156003L de apă de mare Știm că apa de mare conține (65xx10 ^ -3g de ioni de bromură) / L Dacă doriți Br_2, are loc următoarea reacție Br ^ -) + Br ^ -) = Br2 + 2e ^ Această reacție nu poate avea loc, dar aceasta poate fi o reacție pe jumătate. Dar această reacție poate avea loc 2 " "Astfel, ca stoichiometrie, 1 mol de Br reacționează cu 1 mol Br - pentru a forma 1 mol de Br2 sau 2 mol de" Br "- reacționează pentru a forma 1 mol de Br2. Calculați mai întâi cantitatea de moli de" Br "_2 formată când 65xx10 ^ - 3 g de ioni de bromură reacționează Recall "grame de substa